Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir três coisas sobre o complexo
:
- Número de elétrons: Quantos elétrons o metal central (Níquel) tem no complexo.
- Valência do metal: O estado de oxidação do Níquel nesse complexo.
- Número de coordenação: Quantos ligantes (no caso, os Cl) estão ligados ao Níquel.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a química dos complexos de coordenação, estados de oxidação e configuração eletrônica dos metais de transição.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o estado de oxidação do Níquel no complexo
. Isso vai nos ajudar a descobrir a valência do metal.
Sabemos que cada Cloro (Cl) tem uma carga de -1. Como são 4 Cl, a contribuição total dos Cl é
. O complexo inteiro tem uma carga de -2, então:
Então, a valência do Níquel nesse complexo é +2.
Passo 3
Agora, vamos descobrir o número de elétrons do Níquel no complexo. Para isso, precisamos saber a configuração eletrônica do Níquel no estado de oxidação +2.
O Níquel (Ni) tem o número atômico 28, então sua configuração eletrônica no estado fundamental é:
Quando perde 2 elétrons para formar Ni²⁺, ele perde os elétrons do orbital 4s primeiro:
Então, o Níquel no complexo
tem 8 elétrons no subnível 3d.
Passo 4
Por último, vamos determinar o número de coordenação do complexo. O número de coordenação é o número de ligantes diretamente ligados ao metal central. No nosso complexo, temos 4 íons Cl unidos ao Níquel.
Então, o número de coordenação é 4.
Resposta
Para o complexo
:
- Número de elétrons: 8 elétrons no subnível 3d.
- Valência do metal (Níquel): +2.
- Número de coordenação: 4.
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Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Escreva as configurações eletrônicas
para os seguintes íons:
,
.
Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Faça a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
e CO .