Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir três coisas sobre o complexo :
  1. Número de elétrons: Quantos elétrons o metal central (Níquel) tem no complexo.
  2. Valência do metal: O estado de oxidação do Níquel nesse complexo.
  3. Número de coordenação: Quantos ligantes (no caso, os Cl) estão ligados ao Níquel.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a química dos complexos de coordenação, estados de oxidação e configuração eletrônica dos metais de transição.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o estado de oxidação do Níquel no complexo . Isso vai nos ajudar a descobrir a valência do metal.
Sabemos que cada Cloro (Cl) tem uma carga de -1. Como são 4 Cl, a contribuição total dos Cl é . O complexo inteiro tem uma carga de -2, então:
í
Então, a valência do Níquel nesse complexo é +2.

Passo 3

Agora, vamos descobrir o número de elétrons do Níquel no complexo. Para isso, precisamos saber a configuração eletrônica do Níquel no estado de oxidação +2.
O Níquel (Ni) tem o número atômico 28, então sua configuração eletrônica no estado fundamental é:
Quando perde 2 elétrons para formar Ni²⁺, ele perde os elétrons do orbital 4s primeiro:
Então, o Níquel no complexo tem 8 elétrons no subnível 3d.

Passo 4

Por último, vamos determinar o número de coordenação do complexo. O número de coordenação é o número de ligantes diretamente ligados ao metal central. No nosso complexo, temos 4 íons Cl unidos ao Níquel.
Então, o número de coordenação é 4.

Resposta

Para o complexo :
  • Número de elétrons: 8 elétrons no subnível 3d.
  • Valência do metal (Níquel): +2.
  • Número de coordenação: 4.

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Faça a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: e CO .