Determine o número de oxidação do metal e nomeie os seguintes íons complexos metálicos:
[CoCl(SCN)(NH3)4] Cl

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente determinar o número de oxidação do metal na espécie [CoCl(SCN)(NH3)4] Cl e também para nomear esse íon complexo. Vamos usar conhecimentos de química sobre números de oxidação e nomenclatura de complexos de coordenação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os ligantes ligados ao cobalto (Co) no complexo. Os ligantes presentes são:
  • 1 íon cloreto (Cl⁻)
  • 1 íon tiocianato (SCN⁻)
  • 4 moléculas de amônia (NH₃), que são ligantes neutros.

Passo 3

Sabemos que o complexo está associado a um íon cloreto externo (Cl⁻). Como o composto global é neutro, a carga total do cátion complexo deve equilibrar a carga do ânion cloreto.

Passo 4

Vamos chamar o número de oxidação do cobalto de x + (-1) + (-1) + 4(0) = +1 . Considerando as cargas dos ligantes:
  • Cloro (Cl⁻): -1
  • Tiocianato (SCN⁻): -1
  • Amônia (NH₃): 0
A soma das cargas dentro do complexo deve ser igual à carga do cátion complexo, que deve neutralizar o ânion cloreto. Portanto, temos:

Passo 5

Resolvendo a equação:
x - 1 - 1 = +1
x - 2 = +1
x = +3
Portanto, o número de oxidação do cobalto é +3.

Passo 6

Agora, para nomear o íon complexo, seguimos a ordem alfabética dos ligantes e consideramos se são aniónicos ou neutros. Os ligantes aniónicos terminam com “-o”:
  • Tiocianato: SCN⁻ → tiocianato
  • Cloreto: Cl⁻ → cloreto
  • Amônia: NH₃ → amônia
Organizando em ordem alfabética e indicando a quantidade com prefixos, temos:
Tetrammamino tiocianato cloreto de cobalto(III)

Resposta

O número de oxidação do cobalto é +3 e o nome do íon complexo é tetrammamino tiocianato cloreto de cobalto(III).

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