Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações;
(aq)
Passo 1
Beleza, vamos analisar a questão que você enviou! O enunciado pede para identificar o ácido de Lewis e a base de Lewis na reação abaixo:
Vamos usar os conceitos de ácidos e bases de Lewis para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases de Lewis.
- Ácido de Lewis: É uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.
- Base de Lewis: É uma espécie que pode doar um par de elétrons.
Essas definições são úteis quando estamos analisando como as moléculas interagem numa reação química, especialmente na formação de complexos.
Passo 3
Agora, vamos identificar quem está agindo como ácido e base de Lewis na reação.
-
(água) tem pares de elétrons livres que podem ser doados. -
é um íon de ferro que pode aceitar esses pares de elétrons.
Na reação, as moléculas de água estão doando seus pares de elétrons para o íon de ferro, formando o complexo hexa-aquairon(III). Isso significa que:
-
está atuando como uma base de Lewis porque está doando elétrons. -
(parte do ) está atuando como um ácido de Lewis porque está aceitando elétrons.
Resposta
Na reação fornecida,
atua como o ácido de Lewis e
atua como a base de Lewis.
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