Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações;

(aq)

Passo 1

Beleza, vamos analisar a questão que você enviou! O enunciado pede para identificar o ácido de Lewis e a base de Lewis na reação abaixo:
Vamos usar os conceitos de ácidos e bases de Lewis para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases de Lewis.
  • Ácido de Lewis: É uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.
  • Base de Lewis: É uma espécie que pode doar um par de elétrons.
Essas definições são úteis quando estamos analisando como as moléculas interagem numa reação química, especialmente na formação de complexos.

Passo 3

Agora, vamos identificar quem está agindo como ácido e base de Lewis na reação.
  • (água) tem pares de elétrons livres que podem ser doados.
  • é um íon de ferro que pode aceitar esses pares de elétrons.
Na reação, as moléculas de água estão doando seus pares de elétrons para o íon de ferro, formando o complexo hexa-aquairon(III). Isso significa que:
  • está atuando como uma base de Lewis porque está doando elétrons.
  • (parte do ) está atuando como um ácido de Lewis porque está aceitando elétrons.

Resposta

Na reação fornecida, atua como o ácido de Lewis e atua como a base de Lewis.

Exercícios relacionados

Quais dos seguintes ligantes podem ser polidentados e qual o número máximo de sítios de coordenação que podem ocupar:
Calcule a variação da energia de Gibbs e da energia de Gibbs molar de de água quando a pressão que atua sobre ela aumenta de 100 kPa até 500 kPa a temperatura constante. A massa específica da água é .
Determine o número de oxidação do metal e nomeie os seguintes íons complexos metálicos:
Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso nas seguintes soluções:
a) mistura de de de FeCl2 0,0500 mol 1,00 )