Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
© Cr2 O7 ^2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre números de oxidação! A gente vai trabalhar com a espécie química Cr2O7^2-. Para isso, vamos precisar saber o que são números de oxidação, quais são as regras para determiná-los e aplicar essas regras de forma passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é número de oxidação. É um valor que indica a tendência de um átomo em uma molécula ganhar ou perder elétrons. Basicamente, mostra quantos elétrons um átomo está “ganhando” ou “perdendo” na ligação.

Passo 3

Agora, vamos identificar os elementos que temos na espécie química: temos cromo (Cr) e oxigênio (O). Precisamos determinar o número de oxidação de cada um.

Passo 4

A gente começa com o oxigênio, que geralmente tem um número de oxidação fixo. Nas substâncias, o oxigênio normalmente tem nox -2. Então, para cada átomo de oxigênio no Cr2O7^2-, o nox é -2.

Passo 5

Temos 7 átomos de oxigênio, então o total de oxidação dada pelo oxigênio é 7 times (-2) = -14.

Passo 6

Agora, sabemos que a carga total do íon Cr2O7^2- é -2. Isso significa que a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a -2.

Passo 7

Vamos chamar o número de oxidação do cromo de x. Como temos 2 cromo, a contribuição total deles será 2x.

Passo 8

Então, montamos a equação:
2x + (-14) = -2

Passo 9

Resolvendo a equação:
2x - 14 = -2
2x = -2 + 14
2x = 12
x = 6

Resposta

O número de oxidação do cromo (Cr) no Cr2O7^2- é +6 e o do oxigênio (O) é -2.

Exercícios relacionados