Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(a)
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Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos uma reação química:
O objetivo é determinar o número de oxidação de cada elemento nessa reação, verificar se ocorre oxirredução (ou redox) e, se sim, identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, além de determinar os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos precisar conhecer as regras de atribuição de números de oxidação e entender o que é uma reação de oxirredução.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação a cada elemento nos reagentes e produtos. Lembrando que:
- O número de oxidação de um elemento no seu estado puro é zero.
- Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon.
- Em compostos, o número de oxidação de hidrogênio é geralmente +1 e o do oxigênio é -2.
Vamos aplicar essas regras em cada parte da reação.
Passo 3
Analisando os reagentes:
- Zn(s): O zinco está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.
- H₂SO₄(aq):
- Hidrogênio (H): +1
- Oxigênio (O): -2
- Para o enxofre (S), usamos a soma dos números de oxidação igual à carga do composto:
Passo 4
Analisando os produtos:
-
ZnSO₄(aq):
- Oxalato (SO₄²⁻):
- Oxigênio (O): -2
- Enxofre (S): +6 (mesmo que no reagente)
- Zinco (Zn):
- A carga total do íon sulfato é -2, então para equilibrar, o zinco tem número de oxidação +2.
- Oxalato (SO₄²⁻):
-
H₂(g): O hidrogênio está no estado puro, então seu número de oxidação é 0.
Passo 5
Agora, vamos listar os números de oxidação para cada elemento:
Elemento | Reagentes | Produtos |
---|---|---|
Zn | 0 | +2 |
H | +1 | 0 |
S | +6 | +6 |
O | -2 | -2 |
Passo 6
Verificamos que há mudanças nos números de oxidação do zinco e do hidrogênio:
- Zn: de 0 para +2 → perda de 2 elétrons (oxidação)
- H: de +1 para 0 → ganho de 2 elétrons (redução)
Como o enxofre não muda seu número de oxidação, ele não está envolvido na oxirredução.
Passo 7
Portanto, a reação envolve um processo de oxirredução:
- Elemento oxidado: Zinco (Zn), perdeu 2 elétrons.
- Elemento reduzido: Hidrogênio (H), ganhou 2 elétrons.
- Agente oxidante: Ácido sulfúrico (H₂SO₄), pois aceita os elétrons.
- Agente redutor: Zinco (Zn), pois doa os elétrons.
Resposta
A reação é um processo de oxirredução. O zinco (Zn) é oxidado, perdendo 2 elétrons, e o hidrogênio (H) é reduzido, ganhando 2 elétrons. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) atua como agente oxidante e o zinco (Zn) como agente redutor.
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Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(g)
(g)
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
©
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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(e)
(e)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
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