Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de fósforo e (a)
, (b)
, ©
, (d)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o número de pares de elétrons no átomo de fósforo em diferentes compostos. A gente vai usar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) para entender como os elétrons se organizam ao redor do átomo central. Precisamos saber quantos pares de elétrons estão ligados (ligantes) e quantos estão desemparelhados (pares isolados).
Passo 2
Vamos começar com a)
. O fósforo § tem 5 elétrons na camada de valência. Cada cloro (Cl) traz 7 elétrons, mas forma ligações simples com o fósforo, compartilhando 1 elétron cada. Isso significa que temos 3 pares ligados e os elétrons restantes formam pares isolados no fósforo.
Passo 3
Agora para b)
. Aqui, o fósforo ainda tem 5 elétrons de valência, mas está ligado a 5 átomos de cloro. Isso forma 5 pares de ligação sem deixar pares isolados no fósforo. Então, todos os elétrons do fósforo estão sendo usados para formar ligações.
Passo 4
Seguimos para c)
. Nesse caso, o fósforo perdeu um elétron, ficando com uma carga positiva. Ele tem agora 4 elétrons de valência. Esses 4 el��trons formam 4 pares de ligação com os cloros, e não sobra nenhum par isolado.
Passo 5
Por último, vamos para d)
. O fósforo ganha um elétron, ficando com uma carga negativa. Ele tem agora 6 elétrons de valência. Esses 6 elétrons formam 6 pares de ligação com os cloros, sem deixar pares isolados no fósforo.
Resposta
a)
: 3 pares de ligantes e 1 par isolado.
b)
: 5 pares de ligantes e nenhum par isolado.
c)
: 4 pares de ligantes e nenhum par isolado.
d)
: 6 pares de ligantes e nenhum par isolado.