Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de fósforo e (a) PCl3, (b) PCl5, © PCl4^+, (d) PCl6^-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o número de pares de elétrons no átomo de fósforo em diferentes compostos. A gente vai usar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) para entender como os elétrons se organizam ao redor do átomo central. Precisamos saber quantos pares de elétrons estão ligados (ligantes) e quantos estão desemparelhados (pares isolados).

Passo 2

Vamos começar com a) PCl3. O fósforo § tem 5 elétrons na camada de valência. Cada cloro (Cl) traz 7 elétrons, mas forma ligações simples com o fósforo, compartilhando 1 elétron cada. Isso significa que temos 3 pares ligados e os elétrons restantes formam pares isolados no fósforo.

Passo 3

Agora para b) PCl5. Aqui, o fósforo ainda tem 5 elétrons de valência, mas está ligado a 5 átomos de cloro. Isso forma 5 pares de ligação sem deixar pares isolados no fósforo. Então, todos os elétrons do fósforo estão sendo usados para formar ligações.

Passo 4

Seguimos para c) PCl4^+. Nesse caso, o fósforo perdeu um elétron, ficando com uma carga positiva. Ele tem agora 4 elétrons de valência. Esses 4 el��trons formam 4 pares de ligação com os cloros, e não sobra nenhum par isolado.

Passo 5

Por último, vamos para d) PCl6^-. O fósforo ganha um elétron, ficando com uma carga negativa. Ele tem agora 6 elétrons de valência. Esses 6 elétrons formam 6 pares de ligação com os cloros, sem deixar pares isolados no fósforo.

Resposta

a) PCl3: 3 pares de ligantes e 1 par isolado.
b) PCl5: 5 pares de ligantes e nenhum par isolado.
c) PCl4^+: 4 pares de ligantes e nenhum par isolado.
d) PCl6^-: 6 pares de ligantes e nenhum par isolado.

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