Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das seguintes moléculas/íons:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente descobrir a ordem de ligação e o comportamento magnético da molécula . Para isso, vamos usar a Teoria do Orbital Molecular, que ajuda a entender como os elétrons se distribuem nos orbitais das moléculas. Precisaremos saber quantos elétrons a molécula tem e como eles se organizam nos orbitais para calcular a ordem de ligação e ver se tem elétrons desemparelhados que causam comportamento magnético.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o número total de elétrons na . O nitrogênio (N) tem 7 elétrons e o oxigênio (O) tem 8 elétrons. Como temos um íon negativo ( ), adicionamos mais 1 elétron. Então:
íé

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 16 elétrons nos orbitais moleculares. A molécula é heteronuclear, mas para simplificar, usamos a sequência de energia dos orbitais:
Preenchendo os orbitais com 16 elétrons:
  1. : 2 elétrons
  2. : 2 elétrons
  3. : 2 elétrons
  4. : 2 elétrons
  5. : 2 elétrons
  6. e : 4 elétrons (2 em cada)
  7. e : 2 elétrons (1 em cada)
  8. : 0 elétrons

Passo 4

Com os elétrons distribuídos, vamos calcular a ordem de ligação usando a fórmula:
çãéé
Identificando os orbitais ligantes e antiligantes:
  • Ligantes: , , , ,
  • Antiligantes: , , ,
Contando os elétrons:
  • Ligantes:
  • Antiligantes:
Então,
çã

Passo 5

Agora, vamos ver o comportamento magnético. Olhando a distribuição dos elétrons, vemos que as últimas posições ( e ) têm 1 elétron cada, totalizando 2 elétrons desemparelhados. Elétrons desemparelhados fazem a molécula ser paramagnética, ou seja, ela é atraída por campos magnéticos.

Resposta

A possui uma ordem de ligação de 2 e exibe comportamento paramagnético devido a elétrons desemparelhados.

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