Determine a ordem de ligação e o comportamento magnético das seguintes moléculas/íons:
NO^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente descobrir a ordem de ligação e o comportamento magnético da molécula NO^-. Para isso, vamos usar a Teoria do Orbital Molecular, que ajuda a entender como os elétrons se distribuem nos orbitais das moléculas. Precisaremos saber quantos elétrons a molécula tem e como eles se organizam nos orbitais para calcular a ordem de ligação e ver se tem elétrons desemparelhados que causam comportamento magnético.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o número total de elétrons na NO^-. O nitrogênio (N) tem 7 elétrons e o oxigênio (O) tem 8 elétrons. Como temos um íon negativo ( ^-), adicionamos mais 1 elétron. Então:
7 (N) + 8 (O) + 1 (íons) = 16 elétrons íé

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 16 elétrons nos orbitais moleculares. A molécula NO^- é heteronuclear, mas para simplificar, usamos a sequência de energia dos orbitais:
sigma1s < sigma1s^* < sigma2s < sigma2s^* < sigma2pz < pi2px = pi2py < pi2px^* = pi2py^* < sigma2pz^*
Preenchendo os orbitais com 16 elétrons:
  1. sigma1s: 2 elétrons
  2. sigma1s^*: 2 elétrons
  3. sigma2s: 2 elétrons
  4. sigma2s^*: 2 elétrons
  5. sigma2pz: 2 elétrons
  6. pi2px e pi2py: 4 elétrons (2 em cada)
  7. pi2px^* e pi2py^*: 2 elétrons (1 em cada)
  8. sigma2pz^*: 0 elétrons

Passo 4

Com os elétrons distribuídos, vamos calcular a ordem de ligação usando a fórmula:
Ordem de ligação = (elétrons em orbitais ligantes) - (elétrons em orbitais antiligantes)2 çãéé
Identificando os orbitais ligantes e antiligantes:
  • Ligantes: sigma1s, sigma2s, sigma2pz, pi2px, pi2py
  • Antiligantes: sigma1s^*, sigma2s^*, pi2px^*, pi2py^*
Contando os elétrons:
  • Ligantes: 2 + 2 + 2 + 4 = 10
  • Antiligantes: 2 + 2 + 2 = 6
Então,
Ordem de ligação = 10 - 62 = 2 çã

Passo 5

Agora, vamos ver o comportamento magnético. Olhando a distribuição dos elétrons, vemos que as últimas posições ( pi2px^* e pi2py^*) têm 1 elétron cada, totalizando 2 elétrons desemparelhados. Elétrons desemparelhados fazem a molécula ser paramagnética, ou seja, ela é atraída por campos magnéticos.

Resposta

A NO^- possui uma ordem de ligação de 2 e exibe comportamento paramagnético devido a elétrons desemparelhados.

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