Quais são as configurações eletrônicas para as moléculas de
? Calcule a ordem de ligação e indique as propriedades magnéticas de cada uma delas, evidenciando as moléculas que apresentam paramagnetismo.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! 🎉 A pergunta é sobre as configurações eletrônicas das moléculas de
,
e
. Além disso, precisamos calcular a ordem de ligação e descobrir quais delas são paramagnéticas. Para isso, vamos usar a teoria dos orbitais moleculares, que nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos nas moléculas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos elétrons cada molécula tem. Vamos contar os elétrons de cada átomo e considerar a carga da molécula:
- Carbono © tem 6 elétrons.
- Nitrogênio (N) tem 7 elétrons.
Então:
-
: 6 © + 7 (N) - 1 (carga) = 12 elétrons. -
: 6 © + 7 (N) = 13 elétrons. -
: 6 © + 7 (N) + 1 (carga) = 14 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons nos orbitais moleculares. Para o íon cianeto, a ordem de ligação pode ser determinada pela diferença entre orbitais ligados e anti-ligados.
A fórmula para a ordem de ligação é:
Considerando a estrutura de
, podemos aplicar essa fórmula para cada carga.
Passo 4
Vamos calcular a ordem de ligação para cada molécula:
-
(12 elétrons): -
(13 elétrons): -
(14 elétrons):
Passo 5
Agora, vamos falar sobre as propriedades magnéticas. Se uma molécula tem elétrons desemparelhados, ela é paramagnética; se todos os elétrons estão pareados, ela é diamagnética.
-
: Todos os elétrons estão pareados → Diamagnética. -
: Tem um elétron desemparelhado → Paramagnética. -
: Todos os elétrons estão pareados → Diamagnética.
Resposta
-
Configurações eletrônicas:
-
: 12 elétrons -
: 13 elétrons -
: 14 elétrons
-
-
Ordem de ligação:
-
: 2 -
: 1.5 -
: 1
-
-
Propriedades magnéticas:
-
é paramagnética (possui elétron desemparelhado). -
e são diamagéticas (todos os elétrons estão pareados).
-