Determine a polaridade para as seguintes moléculas:
a)
b)
c)
d) HF

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede pra gente descobrir se certas moléculas são polares ou não. Isso envolve entender sobre geometria molecular e eletronegatividade, que é como os átomos puxam os elétrons nas ligações. A gente vai precisar saber as formas geométricas das moléculas e como os elétrons estão distribuídos nelas para ver se os dipolos se equilibram ou não.

Passo 2

Vamos começar com a) .
Primeiro, a molécula de tem um átomo de carbono central ligado a quatro átomos de flúor. A geometria disso é tetraédrica, que é como uma pirâmide com uma base triangular.
O flúor é mais eletronegativo que o carbono, então cada ligação C-F vai ter um dipolo, ou seja, uma “puxada” de elétrons nessa direção. Mas como a molécula é tetraédrica, esses dipolos se cancelam porque estão igualmente distribuídos em todas as direções. Então, mesmo tendo ligações polares, a molécula inteira não tem um lado com carga positiva ou negativa.

Passo 3

Agora, b) .
A molécula de amônia, , tem um átomo de nitrogênio central ligado a três átomos de hidrogênio e tem um par de elétrons livre. A geometria é piramidal trigonal.
O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então as ligações N-H são polares, com os elétrons puxados para o nitrogênio. Além disso, o par de elétrons livre cria uma assimetria na molécula, fazendo com que os dipolos não se cancelem. Isso faz com que a molécula tenha um momento dipolar líquido, ou seja, seja polar.

Passo 4

Vamos para c) .
Essa é a eteno, uma molécula com uma dupla ligação entre os dois carbonos. Cada carbono está ligado a dois hidrogênios. A geometria ao redor de cada carbono é trigonal planar.
Os carbonos e hidrogênios têm eletronegatividades semelhantes, então as ligações C-H são pouco polares. Além disso, a molécula é simétrica, então mesmo que houvesse alguma polaridade nas ligações, elas se cancelariam. Portanto, a eteno é uma molécula não polar.

Passo 5

Finalmente, d) HF.
O ácido fluorídrico, HF, tem uma ligação entre hidrogênio e flúor. O flúor é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, então há uma grande diferença de eletronegatividade entre eles. Isso cria uma ligação altamente polar, com os elétrons puxados fortemente para o flúor.
Como a molécula é linear e tem apenas uma ligação, não há nada para cancelar esse dipolo. Portanto, o HF é uma molécula polar.

Resposta

a) – Não polar
b) – Polar
c) – Não polar
d) HF – Polar

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