Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir o potencial de uma reação e de uma célula eletroquímica específica. A reação que estamos analisando é:
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações redox (oxidação-redução) e como calcular o potencial padrão de uma célula eletroquímica usando potenciais de redução padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos separar essa reação geral em duas partes menores: uma de redução e outra de oxidação. Isso ajuda a identificar quais substâncias estão perdendo elétrons (oxidação) e quais estão ganhando elétrons (redução).
Na nossa reação:
- Redução:
está sendo oxidado a . - Oxidação:
está sendo reduzido a .
Mas espera aí, isso parece meio confuso. Vamos analisar mais de perto para termos certeza de qual meio está oxidando e qual está reduzindo.
Passo 3
Vamos encontrar os potenciais de redução padrão para cada meio envolvido. Esses valores geralmente estão em tabelas de potenciais de eletrodo.
-
Para a redução do
a : -
Para a redução do
a :
Esses valores nos dizem o quanto cada meio tende a ganhar elétrons (ser reduzido).
Passo 4
Agora, precisamos balancear as duas meias-reações para garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução.
-
Meia-reação de redução (cátodo):
-
Meia-reação de oxidação (ânodo):Para a iodação, invertemos a reação de redução:
Agora, como os elétrons estão balanceados (2 elétrons em cada), podemos somar as duas meias-reações:
Passo 5
Finalmente, vamos calcular o potencial padrão da célula eletroquímica usando a fórmula:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
O potencial padrão da célula eletroquímica é de +0,02 V.
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Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Defina as cargas mais prováveis para os íons que originam os compostos iônicos abaixo.
a) NaCl
b)
c)
d)
e) ZnO
a) NaCl
b)
c)
d)
e) ZnO