Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir o potencial de uma reação e de uma célula eletroquímica específica. A reação que estamos analisando é:
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações redox (oxidação-redução) e como calcular o potencial padrão de uma célula eletroquímica usando potenciais de redução padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos separar essa reação geral em duas partes menores: uma de redução e outra de oxidação. Isso ajuda a identificar quais substâncias estão perdendo elétrons (oxidação) e quais estão ganhando elétrons (redução).
Na nossa reação:
  • Redução: está sendo oxidado a .
  • Oxidação: está sendo reduzido a .
Mas espera aí, isso parece meio confuso. Vamos analisar mais de perto para termos certeza de qual meio está oxidando e qual está reduzindo.

Passo 3

Vamos encontrar os potenciais de redução padrão para cada meio envolvido. Esses valores geralmente estão em tabelas de potenciais de eletrodo.
  • Para a redução do a :
  • Para a redução do a :
Esses valores nos dizem o quanto cada meio tende a ganhar elétrons (ser reduzido).

Passo 4

Agora, precisamos balancear as duas meias-reações para garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução.
  1. Meia-reação de redução (cátodo):
  2. Meia-reação de oxidação (ânodo):
    Para a iodação, invertemos a reação de redução:
Agora, como os elétrons estão balanceados (2 elétrons em cada), podemos somar as duas meias-reações:

Passo 5

Finalmente, vamos calcular o potencial padrão da célula eletroquímica usando a fórmula:
éáâ
Substituindo os valores que encontramos:
é

Resposta

O potencial padrão da célula eletroquímica é de +0,02 V.

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