Explique resumidamente as tendências periódicas dos raios atômicos, dos raios iônicos, das energias de ionização e das afinidades eletrônicas.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos explicar resumidamente as tendências periódicas de quatro propriedades químicas: raios atômicos, raios iônicos, energias de ionização e afinidades eletrônicas. Ou seja, vamos analisar como essas propriedades mudam ao longo da tabela periódica e o que determina essas variações.
Passo 2
Vamos começar com os raios atômicos. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Na tabela periódica, os raios atômicos geralmente diminuem da esquerda para a direita em um período e aumentam de cima para baixo em um grupo. Isso acontece porque, conforme avançamos da esquerda para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente, diminuindo o tamanho do átomo. Já de cima para baixo, adicionamos camadas eletrônicas, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, os raios iônicos. O raio iônico refere-se ao tamanho de um íon, que pode ser catiônico (perdendo elétrons) ou aniônico (ganhando elétrons). Íons positivos (cátions) são menores que os átomos neutros porque a perda de elétrons reduz a repulsão entre elétrons, permitindo que o núcleo os puxe mais fortemente. Íons negativos (ânions) são maiores que os átomos neutros, pois a adição de elétrons aumenta a repulsão eletrônica, expandindo o tamanho do íon. As tendências dos raios iônicos seguem padrões semelhantes aos raios atômicos dentro dos períodos e grupos.
Passo 4
Em relação às energias de ionização, que é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. As energias de ionização aumentam da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons mais fortemente, dificultando sua remoção. De cima para baixo em um grupo, as energias de ionização diminuem porque os elétrons externos estão mais distantes do núcleo e são menos atraídos por ele, facilitando sua remoção.
Passo 5
Por fim, as afinidades eletrônicas, que representam a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. As afinidades eletrônicas tendem a se tornar mais negativas da esquerda para a direita em um período, já que os átomos estão mais dispostos a ganhar elétrons para completar sua camada de valência. De cima para baixo em um grupo, as afinidades eletrônicas geralmente diminuem em intensidade, pois os elétrons adicionados ficam mais distantes do núcleo e menos atraídos por ele.
Resposta
As tendências periódicas dos raios atômicos diminuem da esquerda para a direita e aumentam de cima para baixo. Os raios iônicos são menores para cátions e maiores para ânions, seguindo padrões similares aos raios atômicos. As energias de ionização aumentam da esquerda para a direita e diminuem de cima para baixo. Já as afinidades eletrônicas tornam-se mais negativas da esquerda para a direita e menos intensas de cima para baixo na tabela periódica.
Exercícios relacionados
Disponha os seguintes átomos em ordem crescente de carga nuclear efetiva dos elétrons na camada
.
Determine os valores numéricos de n e l que correspondem a cada uma das seguintes designações de orbitais:
a) .
b) .
c) .
d) .
a)
b)
c)
d)
Descreva 5 características de metais e não metais que os diferem.
Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas: