Determine o p H das seguintes soluções, temperatura 25^circ C :
(b) NaOH com concentração 10^-4 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 10^-4 , mol/L a uma temperatura de 25^circ C. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química relacionados ao equilíbrio ácido-base e às definições de pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso quer dizer que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de NaOH se separa em íons sódio ( Na^+) e hidróxido ( OH^-).
Então, se a concentração de NaOH é 10^-4 , mol/L, a concentração de íons hidróxido ( OH^-) também será 10^-4 , mol/L.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a relação entre pH e pOH é dada pela seguinte equação:
pH + pOH = 14 (a 25°C)
Nossa missão é encontrar o pH, então precisamos primeiro calcular o pOH.

Passo 4

O pOH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo a concentração que encontramos:
pOH = -log(10^-4) = 4

Passo 5

Agora que temos o pOH, podemos usar a primeira equação para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Resposta

O pH da solução de NaOH é 10.

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