Determine se as soluções aquosas dos seguintes sais tem pH igual a, maior ou menor que 7. Se pH>7 ou pH<7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
b) Na2 CO3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir se a solução aquosa do sal Na2 CO3 tem pH igual a, maior ou menor que 7. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre como os íons de um sal afetam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que acontece quando o sal Na2 CO3 se dissolve na água. Ele se dissocia em íons:
Na2 CO3 2 , Na^+ + CO3^2-
Então, temos íons de sódio ( Na^+) e íons carbonato ( CO3^2-) na solução.

Passo 3

Agora, vamos analisar o comportamento desses íons na água. O íon sódio ( Na^+) vem de uma base forte ( NaOH) e não afeta o pH, pois é considerado um cátion neutro. Por outro lado, o íon carbonato ( CO3^2-) é a base conjugada do ácido carbônico ( H2CO3), que é um ácido fraco.
Como o CO3^2- é uma base fraca, ele vai reagir com a água para formar íons hidroxila ( OH^-), aumentando assim o pH da solução.

Passo 4

Portanto, como o íon carbonato reage com a água para formar OH^-, a solução vai ficar básica, ou seja, com pH maior que 7.

Passo 5

Vamos escrever a equação química que mostra essa reação:
CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-

Resposta

A solução aquosa de Na2 CO3 tem pH maior que 7. A equação que justifica isso é:
CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-

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