Determine se as soluções aquosas dos seguintes sais tem pH igual a, maior ou menor que 7. Se ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
b)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir se a solução aquosa do sal tem pH igual a, maior ou menor que 7. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre como os íons de um sal afetam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que acontece quando o sal se dissolve na água. Ele se dissocia em íons:
Então, temos íons de sódio ( ) e íons carbonato ( ) na solução.

Passo 3

Agora, vamos analisar o comportamento desses íons na água. O íon sódio ( ) vem de uma base forte ( ) e não afeta o pH, pois é considerado um cátion neutro. Por outro lado, o íon carbonato ( ) é a base conjugada do ácido carbônico ( ), que é um ácido fraco.
Como o é uma base fraca, ele vai reagir com a água para formar íons hidroxila ( ), aumentando assim o pH da solução.

Passo 4

Portanto, como o íon carbonato reage com a água para formar , a solução vai ficar básica, ou seja, com pH maior que 7.

Passo 5

Vamos escrever a equação química que mostra essa reação:

Resposta

A solução aquosa de tem pH maior que 7. A equação que justifica isso é:

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Experimento velocidade
1
2
3
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação.
b) Encontre a ordem da reação em relação ao e em relação ao Fe . Qual a lei de velocidade e a ordem global da reação?
c) Calcule o valor da constante de velocidade ( k ) a temperatura de 295 K .
d) Defina o tempo de meia vida. Encontre a equação do tempo de meia vida que represente A reação formando o óxido de Ferro - (as formas integradas estão ao final da questão.)
e) Qual tempo de meia vida considerando que a concentração inicial do 1
f) Considere que houve um aumento da temperatura da reação para 350 K . O que deve acontecer com a constante de velocidade? Explique o porquê.
g) Defina catalisador. O que deve ocorrer se for adicionado um catalisador nessa reação? Explique o porquê.
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<br> <br> <br>
100,6 -52500
178,3 -48000
234,6 -51000
269,3 -51630
a) Escreva as equações da decomposição dos carbonatos - considere a formação do .
b) A decomposição dessa reação para os diferentes carbonatos é endotérmica. O que isso significa? Explique o porquê dos diferentes valores.
c) Conceitue entropia. Calcule o decomp. e explique os diferentes valores de entropia.
d) Calcule o decomp. A reação é espontânea ou não espontânea? Explique o porquê.
e) Qual a temperatura de decomposição para cada uma dessas reações quando o equilíbrio é atingido?
f) A temperatura foi aumentada para , o que ocorre com o decomp para os carbonatos de magnésio e de bário? Compare com o obtido na letra d e explique o porquê dessa diferença.
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a) Determine se a reação de formação do ácido carbônico será espontânea com base no á . Explique sua resposta.
b) Considere que essa reação em equilíbrio é endotérmica. Em qual direção a reação irá progredir após a descarga de calor, considerando que a água do lago estará mais quente? Justifique seu raciocínio.
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O íon hidrogenocarbonato ( ) em meio aquoso, pode atuar por 2 mecanismos. (2,0 pontos)
a) Escreva as duas reações do íon hidrogenocarbonato com água e as suas respectivas expressões da constante de equilíbrio para cada reação.
b) Correlacione os valores das constantes com as reações e preveja se ele tende atuar como ácido ou base frente a água.
c) Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, para cada reação quem irá atuar como ácido ou base e porquê?
a) Calcule o para ambas as reações a 500 K e justifique qual delas será espontânea ou não.