Determine se as soluções aquosas dos seguintes sais tem pH igual a, maior ou menor que 7. Se
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir se a solução aquosa do sal
tem pH igual a, maior ou menor que 7. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente sobre como os íons de um sal afetam o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que acontece quando o sal
se dissolve na água. Ele se dissocia em íons:
Então, temos íons de sódio (
) e íons carbonato (
) na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar o comportamento desses íons na água. O íon sódio (
) vem de uma base forte (
) e não afeta o pH, pois é considerado um cátion neutro. Por outro lado, o íon carbonato (
) é a base conjugada do ácido carbônico (
), que é um ácido fraco.
Como o
é uma base fraca, ele vai reagir com a água para formar íons hidroxila (
), aumentando assim o pH da solução.
Passo 4
Portanto, como o íon carbonato reage com a água para formar
, a solução vai ficar básica, ou seja, com pH maior que 7.
Passo 5
Vamos escrever a equação química que mostra essa reação:
Resposta
A solução aquosa de
tem pH maior que 7. A equação que justifica isso é:
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é fundamental para entender a degradação de materiais metálicos em estruturas, componentes de máquinas e veículos. Os dados cinéticos abaixo referem-se à reação de ferro ( Fe ) com molécula de oxigênio
a 295 K . Utilize os dados da tabela para responder os questionamentos:
Experimento |
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velocidade
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---|---|---|---|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
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a) Escreva a equação balanceada que representa a reação.
b) Encontre a ordem da reação em relação ao e em relação ao Fe . Qual a lei de velocidade e a ordem global da reação?
c) Calcule o valor da constante de velocidade ( k ) a temperatura de 295 K .
d) Defina o tempo de meia vida. Encontre a equação do tempo de meia vida que represente A reação formando o óxido de Ferro - (as formas integradas estão ao final da questão.)
e) Qual tempo de meia vida considerando que a concentração inicial do 1
f) Considere que houve um aumento da temperatura da reação para 350 K . O que deve acontecer com a constante de velocidade? Explique o porquê.
g) Defina catalisador. O que deve ocorrer se for adicionado um catalisador nessa reação? Explique o porquê.
b) Encontre a ordem da reação em relação ao
c) Calcule o valor da constante de velocidade ( k ) a temperatura de 295 K .
d) Defina o tempo de meia vida. Encontre a equação do tempo de meia vida que represente A reação formando o óxido de Ferro - (as formas integradas estão ao final da questão.)
e) Qual tempo de meia vida considerando que a concentração inicial do
f) Considere que houve um aumento da temperatura da reação para 350 K . O que deve acontecer com a constante de velocidade? Explique o porquê.
g) Defina catalisador. O que deve ocorrer se for adicionado um catalisador nessa reação? Explique o porquê.
A decomposição térmica de carbonatos metálicos
é uma via importante para a produção de óxidos metálicos (MO), principalmente contendo metais alcalinos terrosos. Os óxidos são amplamente utilizados na indústria da construção e em processos metalúrgicos. Na tabela abaixo estão dados termodinâmicos da reação de decomposição na temperatura de
.
|
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---|---|---|---|---|
|
100,6 | -52500 | ||
|
178,3 | -48000 | ||
|
234,6 | -51000 | ||
|
269,3 | -51630 |
a) Escreva as equações da decomposição dos carbonatos - considere a formação do
.
b) A decomposição dessa reação para os diferentes carbonatos é endotérmica. O que isso significa? Explique o porquê dos diferentes valores.
c) Conceitue entropia. Calcule o decomp. e explique os diferentes valores de entropia.
d) Calcule o decomp. A reação é espontânea ou não espontânea? Explique o porquê.
e) Qual a temperatura de decomposição para cada uma dessas reações quando o equilíbrio é atingido?
f) A temperatura foi aumentada para , o que ocorre com o
decomp para os carbonatos de magnésio e de bário? Compare com o obtido na letra d e explique o porquê dessa diferença.
b) A
c) Conceitue entropia. Calcule o
d) Calcule o
e) Qual a temperatura de decomposição para cada uma dessas reações quando o equilíbrio é atingido?
f) A temperatura foi aumentada para
Um engenheiro está considerando descarregar o calor residual de uma usina nuclear em um lago, cuja temperatura inicial é de
. Ao avaliar os impactos dessa ação, estima-se que a temperatura da água do lago aumentaria para
. Essa variação de temperatura provoca o aumento da concentração de vapor d
a) Determine se a reação de formação do ácido carbônico será espontânea com base no
á
. Explique sua resposta.
b) Considere que essa reação em equilíbrio é endotérmica. Em qual direção a reação irá progredir após a descarga de calor, considerando que a água do lago estará mais quente? Justifique seu raciocínio.
a) Determine se a reação de formação do ácido carbônico
b) Considere que essa reação em equilíbrio é endotérmica. Em qual direção a reação irá progredir após a descarga de calor, considerando que a água do lago estará mais quente? Justifique seu raciocínio.
Em meio aquoso ocorre uma reação ácido-base em que o ácido carbônico
forma o íon hidrogenocarbonato
, conforme reação abaixo.
O íon hidrogenocarbonato (
a) Escreva as duas reações do íon hidrogenocarbonato com água e as suas respectivas expressões da constante de equilíbrio para cada reação.
b) Correlacione os valores das constantes com as reações
c) Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, para cada reação quem irá atuar como ácido ou base e porquê?
a) Calcule o