Qual a diferença das teorias ácido base existentes? Por que diferentes teorias foram criadas para abordar o mesmo assunto? Qual está mais correta?

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre as diferentes teorias ácido-base que existem. A matéria envolve química, mais especificamente o estudo dos ácidos e bases. Para responder, a gente vai precisar conhecer as principais teorias que explicam como ácidos e bases se comportam e por que surgiram várias delas.

Passo 2

Vamos começar com a Teoria de Arrhenius. Ela foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius no final do século XIX. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio ( H^+), e uma base libera íons hidroxila ( OH^-). Por exemplo, o ácido clorídrico ( HCl) em água se dissocia assim:
HCl H^+ + Cl^-
E o hidróxido de sódio ( NaOH) se dissocia em:
NaOH Na^+ + OH^-

Passo 3

A Teoria de Brønsted-Lowry veio para expandir o conceito de Arrhenius. Ela define um ácido como um doador de prótons ( H^+) e uma base como um aceitador de prótons. Ou seja, a transferência de um próton de uma substância para outra é o que caracteriza a reação ácido-base. Por exemplo, na reação entre o ácido clorídrico ( HCl) e a amônia ( NH3):
HCl + NH3 NH4^+ + Cl^-
Aqui, o HCl doa um próton para a NH3, que o aceita.

Passo 4

Já a Teoria de Lewis é ainda mais ampla. Proposta por Gilbert Lewis, ela define um ácido como uma substância que aceita um par de elétrons e uma base como uma que doa um par de elétrons. Isso permite explicar reações que as teorias anteriores não conseguem, como a formação de complexos de coordenação. Por exemplo, na reação entre o íon borano ( BF3) e o amoníaco ( NH3):
BF3 + NH3 F3B-NH3
Aqui, o BF3 aceita um par de elétrons do NH3.

Passo 5

Então, por que temos tantas teorias? Cada uma foi criada para abordar limitações da anterior. A Teoria de Arrhenius funciona bem para soluções aquosas, mas não explica interações em fases gasosas ou reações sem água. A Teoria de Brønsted-Lowry expandiu o conceito para qualquer meio solvente e introduziu a ideia de conjugados ácido-base. Já a Teoria de Lewis é a mais geral, abrangendo todas as interações ácido-base conhecidas, inclusive aquelas que não envolvem prótons.

Passo 6

Qual delas está mais correta? Depende do contexto. A Teoria de Lewis é a mais abrangente e, portanto, a mais correta em termos de generalização. No entanto, para situações específicas, como reações em água, as teorias de Arrhenius ou Brønsted-Lowry podem ser mais práticas e fáceis de aplicar.

Resposta

Em resumo, existem várias teorias ácido-base—Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis—cada uma com seu foco e aplicabilidade. Elas foram criadas para superar as limitações umas das outras, proporcionando uma compreensão mais completa das reações ácido-base. A Teoria de Lewis é a mais abrangente e, portanto, considerada a mais correta de modo geral.

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