Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
c) HClO4(aq)+H2 O(I) <=ftharpoons H3 O^+(aq)+ClO4^-(aq)

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Ela nos apresenta uma reação química e quer que a gente identifique quem está atuando como ácido e base, além de determinar os seus conjugados. Para resolver isso, vamos usar o conceito de Brønsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os reagentes na reação:
HClO4(aq) + H2O(I)
Aqui, temos o ácido perclórico ( HClO4) e a água ( H2O).

Passo 3

Agora, vamos olhar para os produtos da reação:
H3O^+(aq) + ClO4^-(aq)
O íon hidrônio ( H3O^+) e o íon perclorato ( ClO4^-) são formados.

Passo 4

De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry:
  • HClO4 doa um próton para a água, funcionando como ácido.
  • H2O aceita esse próton, atuando como base.

Passo 5

Após a doação e aceitação do próton:
  • HClO4 se transforma em ClO4^-, que é o base conjugada.
  • H2O se transforma em H3O^+, que é o ácido conjugado.

Resposta

  • Ácido: HClO4
  • Base: H2O
  • Base conjugada: ClO4^-
  • Ácido conjugado: H3O^+

Exercícios relacionados