Diga quais tipos de forças intermoleculares existem em cada uma das seguintes espécies:
benzeno (
)
benzeno (
Passo 1
Então, a gente tem que descobrir quais tipos de forças intermoleculares existem no benzeno, que é representado pela fórmula
. Vamos precisar entender um pouquinho sobre as forças intermoleculares, que são as interações que mantêm as moléculas juntas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar quais são os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de Van der Waals (ou forças de London): Presentes em todas as moléculas, especialmente nas não polares.
- Interações Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm uma distribuição desigual de cargas.
- Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo, mais forte, que acontece quando há hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Passo 3
Agora, vamos analisar o benzeno. A molécula de benzeno é composta por seis átomos de carbono ligados em um anel com três ligações duplas alternadas, e cada carbono está ligado a um átomo de hidrogênio. A estrutura é simétrica e não possui regiões com carga positiva ou negativa, ou seja, é uma molécula não polar.
Passo 4
Como o benzeno é uma molécula não polar, ele não apresenta dipolos permanentes. Portanto, ele não tem interações dipolo-dipolo nem ligação de hidrogênio.
Passo 5
Mesmo sendo não polar, o benzeno ainda pode interagir com outras moléculas de benzeno através de forças de dispensão de London. Essas são forças mais fracas que surgem devido às flutuações temporárias na distribuição de elétrons nas moléculas.
Resposta
O benzeno (
) apresenta apenas forças de dispensão de London.