Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
CCl3 F (clorofluorcarbono)

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pergunta quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas para transformar o tricloro-fluorometano ( CCl3 F) da fase líquida para a fase gasosa. Vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares, que são tipo os “grudadores” entre as moléculas, e identificar quais estão presentes nessa molécula específica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a estrutura da molécula CCl3 F. Ela tem um átomo de carbono ligado a três átomos de cloro e um átomo de flúor. Essa distribuição gera uma molécula polar, porque o flúor é mais eletronegativo que o carbono e os cloros, criando dipolos.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre os tipos de forças intermoleculares que podem existir:
  1. Forças de London (Dispersão): Presentes em todas as moléculas, mesmo as apolares. Elas são causadas por flutuações na distribuição de elétrons.
  2. Forças Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há atração entre os pólos positivo e negativo.
  3. Forças de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, ocorre quando há hidrogênio ligado a N, O ou F.

Passo 4

Aplicando isso à CCl3 F:
  • A molécula é polar devido à diferença de eletronegatividade entre C, Cl e F, então teremos forças dipolo-dipolo.
  • Além disso, mesmo não sendo uma molécula que faz forças de hidrogênio (pois o hidrogênio não está presente), ainda teremos as forças de London devido à presença de elétrons em movimento.

Passo 5

Portanto, para transformar o CCl3 F líquido em gás, precisamos superar tanto as forças dipolo-dipolo quanto as forças de dispersão (London).

Resposta

Para vaporizar o CCl3 F, é necessário superar as forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão (Forças de London) entre as moléculas.

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