Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
(clorofluorcarbono)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pergunta quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas para transformar o tricloro-fluorometano (
) da fase líquida para a fase gasosa. Vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares, que são tipo os “grudadores” entre as moléculas, e identificar quais estão presentes nessa molécula específica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a estrutura da molécula
. Ela tem um átomo de carbono ligado a três átomos de cloro e um átomo de flúor. Essa distribuição gera uma molécula polar, porque o flúor é mais eletronegativo que o carbono e os cloros, criando dipolos.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre os tipos de forças intermoleculares que podem existir:
- Forças de London (Dispersão): Presentes em todas as moléculas, mesmo as apolares. Elas são causadas por flutuações na distribuição de elétrons.
- Forças Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há atração entre os pólos positivo e negativo.
- Forças de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, ocorre quando há hidrogênio ligado a N, O ou F.
Passo 4
Aplicando isso à
:
- A molécula é polar devido à diferença de eletronegatividade entre C, Cl e F, então teremos forças dipolo-dipolo.
- Além disso, mesmo não sendo uma molécula que faz forças de hidrogênio (pois o hidrogênio não está presente), ainda teremos as forças de London devido à presença de elétrons em movimento.
Passo 5
Portanto, para transformar o
líquido em gás, precisamos superar tanto as forças dipolo-dipolo quanto as forças de dispersão (London).
Resposta
Para vaporizar o
, é necessário superar as forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão (Forças de London) entre as moléculas.