O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o dióxido de carbono, CO2, e pergunta quantas ligações covalentes existem na molécula desse gás. Vamos usar conceitos de ligações covalentes e estrutura molecular para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ligações covalentes. Ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons para se manterem unidos. Isso é fundamental para formar moléculas estáveis.

Passo 3

Vamos construir a estrutura de Lewis para o dióxido de carbono. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6 elétrons de valência.
  • Carbono ©: 4 elétrons
  • Oxigênio (O): 6 elétrons cada, totalizando 12 elétrons para dois oxigênios
  • Total de elétrons de valência: 4 © + 12 (O) = 16 elétrons

Passo 4

O carbono está no centro da molécula. Para ligar o carbono aos dois oxigênios, precisamos formar ligações covalentes. Cada ligação simples entre carbono e oxigênio usa 2 elétrons. Porém, isso não completa a octeta para os átomos de oxigênio.

Passo 5

Para garantir que todos os átomos tenham uma camada externa completa (8 elétrons), formamos ligações duplas entre o carbono e cada oxigênio. Assim, cada ligação dupla usa 4 elétrons (2 pares) entre o carbono e o oxigênio.

Passo 6

No total, temos duas ligações duplas:
  • C-O: 2 ligações (uma dupla para cada oxigênio)
  • Total de ligações: 2 ligações duplas x 2 = 4 ligações covalentes

Resposta

A molécula de CO2 possui 4 ligações covalentes. Portanto, a resposta correta é a) 4.

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