O dióxido de carbono
é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a
, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o dióxido de carbono,
, e pergunta quantas ligações covalentes existem na molécula desse gás. Vamos usar conceitos de ligações covalentes e estrutura molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligações covalentes. Ligações covalentes ocorrem quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons para se manterem unidos. Isso é fundamental para formar moléculas estáveis.
Passo 3
Vamos construir a estrutura de Lewis para o dióxido de carbono. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6 elétrons de valência.
- Carbono ©: 4 elétrons
- Oxigênio (O): 6 elétrons cada, totalizando 12 elétrons para dois oxigênios
- Total de elétrons de valência: 4 © + 12 (O) = 16 elétrons
Passo 4
O carbono está no centro da molécula. Para ligar o carbono aos dois oxigênios, precisamos formar ligações covalentes. Cada ligação simples entre carbono e oxigênio usa 2 elétrons. Porém, isso não completa a octeta para os átomos de oxigênio.
Passo 5
Para garantir que todos os átomos tenham uma camada externa completa (8 elétrons), formamos ligações duplas entre o carbono e cada oxigênio. Assim, cada ligação dupla usa 4 elétrons (2 pares) entre o carbono e o oxigênio.
Passo 6
No total, temos duas ligações duplas:
- C-O: 2 ligações (uma dupla para cada oxigênio)
- Total de ligações: 2 ligações duplas x 2 = 4 ligações covalentes
Resposta
A molécula de
possui 4 ligações covalentes. Portanto, a resposta correta é a) 4.