O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma emulsão de silicato de cálcio em água: . Que massa de (massa molar ) é necessária para reagir completamente com de dióxido de carbono?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química que envolve a remoção de dióxido de carbono (CO₂) dos gases emitidos por uma usina termelétrica. A gente vai trabalhar com reações químicas e cálculos estequiométricos. Precisamos descobrir quanta massa de silicato de cálcio ( ) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de CO₂. Para isso, vamos usar a equação balanceada da reação e as massas molares dos compostos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
Essa equação nos diz que 2 mols de CO₂ reagem com 1 mol de .

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de CO₂ que temos (0,300 kg) para mols. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44,01 g/mol. Mas primeiro, precisamos converter 0,300 kg para gramas:
Então:

Passo 4

Agora, usamos a relação estequiométrica da equação balanceada para encontrar quantos mols de são necessários para reagir com 6,818 mols de CO₂.
Segundo a equação, 2 mols de CO₂ reagem com 1 mol de . Portanto:

Passo 5

Por fim, vamos converter os mols de para massa. Sabemos que a massa molar do é 116,17 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
Então:

Resposta

São necessárias aproximadamente 395,37 gramas de para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono.

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