O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma emulsão de silicato de cálcio em água:
. Que massa de
(massa molar
) é necessária para reagir completamente com
de dióxido de carbono?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química que envolve a remoção de dióxido de carbono (CO₂) dos gases emitidos por uma usina termelétrica. A gente vai trabalhar com reações químicas e cálculos estequiométricos. Precisamos descobrir quanta massa de silicato de cálcio (
) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de CO₂. Para isso, vamos usar a equação balanceada da reação e as massas molares dos compostos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química fornecida:
Essa equação nos diz que 2 mols de CO₂ reagem com 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de CO₂ que temos (0,300 kg) para mols. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44,01 g/mol. Mas primeiro, precisamos converter 0,300 kg para gramas:
Então:
Passo 4
Agora, usamos a relação estequiométrica da equação balanceada para encontrar quantos mols de
são necessários para reagir com 6,818 mols de CO₂.
Segundo a equação, 2 mols de CO₂ reagem com 1 mol de
. Portanto:
Passo 5
Por fim, vamos converter os mols de
para massa. Sabemos que a massa molar do
é 116,17 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
Então:
Resposta
São necessárias aproximadamente 395,37 gramas de
para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono.
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