O dióxido de carbono produzido também deve ser monitorado para proteção do ambiente. Que massa de dióxido de carbono é liberada na produção de 10,0 g de ferro?
Passo 1
Então, vamos lá! A questão nos pede para descobrir qual a massa de dióxido de carbono (CO₂) liberada na produção de 10,0 g de ferro (Fe). Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Vamos precisar entender a reação envolvida na produção do ferro e como relacionar as massas dos diferentes compostos.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber qual é a reação química que ocorre na produção do ferro que gera CO₂. Uma reação comum é a redução do óxido de ferro com carbono:
Nessa equação, 1 mol de óxido de ferro (Fe₂O₃) reage com 3 mols de carbono © para produzir 2 mols de ferro (Fe) e 3 mols de dióxido de carbono (CO₂).
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de ferro (Fe) correspondem a 10,0 g. Para isso, usamos a fórmula dos mols:
A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol. Então:
Passo 4
Com os mols de ferro calculados, vamos usar a relação da reação para encontrar os mols de CO₂ produzidos. Pela equação, 2 mols de Fe produzem 3 mols de CO₂. Fazemos uma regra de três simples:
Resolvendo para x:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de CO₂ para massa usando a fórmula dos mols novamente:
A massa molar do CO₂ é aproximadamente 44,01 g/mol. Então:
Resposta
Na produção de 10,0 g de ferro, são liberados aproximadamente 11,84 g de dióxido de carbono (CO₂).
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Que massa de óxido de ferro (III),
, presente no minério de ferro, é necessária para produzir 10,0 g de ferro ao ser reduzida por monóxido de carbono ao metal ferro e ao gás dióxido de carbono em um alto-forno?
Que quantidade de átomos de
é produzida a partir de 2,0 mols de
na reação
?
O hidróxido de alumínio reage com ádico sulfúrico da seguinte maneira:
Qual é o reagente limitante quando
de
e
de
reagem?
Faça o balanceamento das seguintes equações: