O hidróxido de alumínio reage com ádico sulfúrico da seguinte maneira:
2 Al(OH)3(s)+3 H2 SO4(aq) Al2(SO4)3(aq)+6 H2 O(l
Qual é o reagente limitante quando 0,500 mol de Al(OH)3 e 0,500 mol de H2 SO4 reagem?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação entre hidróxido de alumínio ( ) e ácido sulfúrico ( ). O conteúdo que vamos usar aqui é o de estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para descobrir qual é o reagente limitante, precisamos calcular quantos mols de cada reagente estão disponíveis e comparar com a quantidade necessária segundo a equação balanceada.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química balanceada:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O
Isso quer dizer que 2 mols de reagem com 3 mols de .

Passo 3

Agora, vamos identificar quantos mols de cada reagente temos:
  • Mols de : 0,500 mol
  • Mols de : 0,500 mol

Passo 4

Para encontrar o reagente limitante, vamos comparar a quantidade que temos com a que a equação química nos diz que é necessária.
Segundo a equação, para cada 2 mols de , precisamos de 3 mols de . Vamos descobrir qual dos reagentes está faltando para completar a reação.

Passo 5

Vamos calcular quantos mols de 3 mol H2SO42 mol Al(OH)3 times 0,500 mol Al(OH)3 = 0,750 mol H2SO4 são necessários para reagir com 0,500 mol de :

Passo 6

Então, para reagir completamente com 0,500 mol de , precisaríamos de 0,750 mol de . Mas nós só temos 0,500 mol de disponíveis.

Passo 7

Como a quantidade de que temos (0,500 mol) é menor do que a necessária (0,750 mol) para reagir com todo o , isso significa que o é o reagente limitante.

Resposta

O reagente limitante é o .

Exercícios relacionados