O dióxido de enxofre gasoso,
, pode ser removido do gás de chaminé por tratamento com calcário e oxigênio.
Que massa de
se forma quando
de
forem completamente consumidos?
Dados: massas atômicas de
e
.
Que massa de
Dados: massas atômicas de
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química onde o dióxido de enxofre (
) reage com calcário (
) e oxigênio (
) para formar sulfato de cálcio (
) e dióxido de carbono (
). A pergunta é: quantos gramas de
serão formados quando 150,0 gramas de
forem completamente consumidos?
Para resolver isso, vamos usar estequiometria, que é a parte da química que nos permite relacionar as quantidades dos reagentes e produtos numa reação química. Precisaremos das massas atômicas fornecidas para calcular as massas molar e fazer as conversões necessárias.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de
temos nos 150,0 gramas fornecidos. Para isso, usamos a fórmula:
Aplicando os valores:
Passo 4
Vamos olhar a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 2 mols de
produzem 2 mols de
. Ou seja, a relação molar entre
e
é de 1:1.
Passo 5
Como a relação é 1:1, os mols de
serão iguais aos mols de
formados. Portanto, temos aproximadamente 2,34375 mols de
.
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa molar do
.
- Cálcio (Ca): 40,0 g/mol
- Enxofre (S): 32,0 g/mol
- Oxigênio (O): 4 átomos × 16,0 g/mol = 64,0 g/mol
Passo 7
Finalmente, vamos calcular a massa de
formada usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa de
formada é aproximadamente 318,8 gramas.