Considerando a equação abaixo, determine: A massa de amônia produzida na reação de 140 g de nitrogênio com quantidade suficiente de hidrogênio.
N2(g)+3 H2(g) longrightarrow NH3(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que envolve uma reação química. A gente precisa descobrir quantos gramas de amônia ( ) são produzidos quando 140 g de nitrogênio ( ) reagem com hidrogênio ( ) em quantidade suficiente. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a equação química balanceada que já foi dada:
N2(g) + 3 H2(g) longrightarrow NH3(g)
Essa equação nos diz que 1 mol de nitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio para formar 2 mols de amônia.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de Número de mols = MassaMassa molar que temos nos 140 g fornecidos. Para isso, usamos a fórmula:
Mols de N2 = 140 , g28 , g/mol = 5 , mol ú
A massa molar do é aproximadamente (já que o nitrogênio tem massa atômica de 14 g/mol e há dois átomos na molécula).

Passo 4

Agora, vamos usar a relação estequiométrica da equação balanceada para encontrar quantos mols de Mols de NH3 = 5 , mol times 2 = 10 , mol serão produzidos a partir de 5 mols de . Segundo a equação, 1 mol de produz 2 mols de :

Passo 5

Por fim, vamos converter os mols de Massa de NH3 = 10 , mol times 17 , g/mol = 170 , g para gramas. Para isso, usamos a massa molar da amônia, que é aproximadamente (nitrogênio: 14 g/mol + 3 hidrogênios: 3 g/mol).

Resposta

A massa de amônia produzida na reação é de 170 gramas.

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