Considerando a equação abaixo, determine: A massa de amônia produzida na reação de 140 g de nitrogênio com quantidade suficiente de hidrogênio.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que envolve uma reação química. A gente precisa descobrir quantos gramas de amônia (
) são produzidos quando 140 g de nitrogênio (
) reagem com hidrogênio (
) em quantidade suficiente. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a equação química balanceada que já foi dada:
Essa equação nos diz que 1 mol de nitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio para formar 2 mols de amônia.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de
que temos nos 140 g fornecidos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do
é aproximadamente
(já que o nitrogênio tem massa atômica de 14 g/mol e há dois átomos na molécula).
Passo 4
Agora, vamos usar a relação estequiométrica da equação balanceada para encontrar quantos mols de
serão produzidos a partir de 5 mols de
. Segundo a equação, 1 mol de
produz 2 mols de
:
Passo 5
Por fim, vamos converter os mols de
para gramas. Para isso, usamos a massa molar da amônia, que é aproximadamente
(nitrogênio: 14 g/mol + 3 hidrogênios: 3 g/mol).
Resposta
A massa de amônia produzida na reação é de 170 gramas.