Discuta a presença de pares não ligantes influenciando a geometria das moléculas.
Passo 1
Então, o exercício pede para a gente discutir como os pares de elétrons não ligantes (ou seja, os pares de elétrons que não estão envolvidos na ligação química) influenciam a geometria das moléculas. Vamos precisar entender um pouco sobre a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR) para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a geometria de uma molécula é determinada pela disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central. Esses pares de elétrons podem ser ligantes (participando de ligações químicas) ou não ligantes (pares livres). A teoria VSEPR nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre esses pares.
Passo 3
Os pares não ligantes ocupam mais espaço do que os pares ligantes porque eles não estão compartilhando elétrons com outro átomo. Isso significa que eles podem causar uma maior repulsão sobre os pares ligantes, afetando a geometria da molécula.
Passo 4
Por exemplo, se considerarmos a molécula de água (
), o átomo de oxigênio tem dois pares de elétrons ligantes e dois pares não ligantes. Os pares não ligantes empurram os pares ligantes para mais perto um do outro, resultando em uma geometria angular ou dobrada, e não linear.
Passo 5
Outro exemplo é o do ânion sulfato (
), onde não há pares não ligantes no enxofre. Isso permite que os quatro pares ligantes se posicionem de forma simétrica, resultando em uma geometria tetraédrica.
Passo 6
Portanto, a presença de pares não ligantes tende a reduzir os ângulos de ligação em uma molécula, desviando a geometria da forma perfeitamente simétrica que seria esperada se houvesse apenas pares ligantes.
Resposta
Os pares de elétrons não ligantes influenciam significativamente a geometria das moléculas, aumentando a repulsão e alterando os ângulos de ligação, o que resulta em formas moleculares menos simétricas de acordo com a teoria VSEPR.
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