Quais das moléculas relacionadas têm uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons: F2, CO3^2-, CH4 ou PH3? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão: precisamos descobrir qual das moléculas listadas ( F2, CO3^2-, CH4 ou PH3) tem uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons. Para resolver isso, vamos lembrar como desenhar estruturas de Lewis e identificar os pares solitários em cada molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar F2 (fluoreto diatômico). Cada flúor tem 7 elétrons de valência. Na molécula F2, os dois flúor compartilham um par de elétrons para formar uma ligação simples. Além disso, cada flúor tem três pares solitários. Então, cada flúor tem três pares solitários, não apenas um.

Passo 3

Agora, vamos para o CO3^2- (íon carbonato). O carbono está no centro e forma três ligações com os oxigênios. Cada oxigênio tem dois pares solitários. No total, cada oxigênio tem dois pares solitários, e o carbono não tem pares solitários. Portanto, essa molécula tem mais de um par solitário por átomo de oxigênio.

Passo 4

Em seguida, temos o CH4 (metano). O carbono faz quatro ligações simples com hidrogênios e não tem pares solitários. Cada hidrogênio também não tem pares solitários. Portanto, CH4 não possui nenhum par solitário de elétrons.

Passo 5

Por fim, vamos analisar o PH3 (fosfina). O fósforo está no centro e forma três ligações com hidrogênios. Além disso, o fósforo tem um par solitário de elétrons. Os hidrogênios não têm pares solitários. Então, a molécula PH3 tem apenas um par solitário no átomo de fósforo.

Resposta

A molécula PH3 possui uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons.

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