Quais das moléculas relacionadas têm uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons: ou ? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão: precisamos descobrir qual das moléculas listadas ( , , ou ) tem uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons. Para resolver isso, vamos lembrar como desenhar estruturas de Lewis e identificar os pares solitários em cada molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar (fluoreto diatômico). Cada flúor tem 7 elétrons de valência. Na molécula , os dois flúor compartilham um par de elétrons para formar uma ligação simples. Além disso, cada flúor tem três pares solitários. Então, cada flúor tem três pares solitários, não apenas um.

Passo 3

Agora, vamos para o (íon carbonato). O carbono está no centro e forma três ligações com os oxigênios. Cada oxigênio tem dois pares solitários. No total, cada oxigênio tem dois pares solitários, e o carbono não tem pares solitários. Portanto, essa molécula tem mais de um par solitário por átomo de oxigênio.

Passo 4

Em seguida, temos o (metano). O carbono faz quatro ligações simples com hidrogênios e não tem pares solitários. Cada hidrogênio também não tem pares solitários. Portanto, não possui nenhum par solitário de elétrons.

Passo 5

Por fim, vamos analisar o (fosfina). O fósforo está no centro e forma três ligações com hidrogênios. Além disso, o fósforo tem um par solitário de elétrons. Os hidrogênios não têm pares solitários. Então, a molécula tem apenas um par solitário no átomo de fósforo.

Resposta

A molécula possui uma estrutura de Lewis com apenas um par solitário de elétrons.

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