Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25ºC, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15ºC. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a) Atérmico
b) Adiabático
c) Isotérmico
d) Exotérmico
e) Endotérmico

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre dissolver cloreto de amônio em água a 25ºC, e a solução resultante ficou a 15ºC. Vamos usar o conteúdo de Termodinâmica, mais especificamente sobre processos endotérmicos e exotérmicos. Para resolver, vamos analisar como a temperatura muda quando o sal se dissolve.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que acontece quando o cloreto de amônio (NH₄Cl) se dissolve na água. Quando um sólido se dissolve em um líquido, pode absorver ou liberar calor. Se a temperatura da solução diminui, isso indica que o processo está absorvendo calor do ambiente.

Passo 3

Agora, vamos lembrar dos termos:
  • Exotérmico: libera calor para o ambiente, aumentando a temperatura.
  • Endotérmico: absorve calor do ambiente, diminuindo a temperatura.
  • Isotérmico: não há troca de calor, a temperatura permanece constante.
  • Adiabático: processo sem troca de calor com o ambiente.
  • Atérmico: similar a isotérmico, sem variação de temperatura.

Passo 4

Como vimos que a temperatura da solução diminuiu de 25ºC para 15ºC, isso significa que o processo está absorvendo calor. Então, o processo é endotérmico.

Resposta

e) Endotérmico

Exercícios relacionados