A distribuição eletrônica do átomo de molibidênio, Mo, em seu estado fundamental é : 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^10 4 s^2 4 p^6 4 d^5 5 s^1. Forneça o conjunto dos números quânticos para o 4^circ elétron do 4 d^5.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos dá a configuração eletrônica do átomo de molibdênio (Mo) no estado fundamental e pede para fornecer o conjunto de números quânticos para o quarto elétron no orbital 4d⁵. Para isso, vamos usar os conceitos de números quânticos que descrevem as propriedades dos elétrons nos átomos. Vamos precisar entender os quatro números quânticos: n, l, mₗ e mₛ.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número quântico principal, n. Esse número indica a camada onde o elétron está localizado. No nosso caso, o elétron está no orbital 4d, então:
n = 4

Passo 3

Agora, vamos determinar o número quântico azimutal, l. Esse número está relacionado ao tipo de orbital (s, p, d, f). A letra d corresponde a:
l = 2

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar o número quântico magnético, mₗ. Esse número indica a orientação do orbital no espaço e pode variar de -l a +l. Para l = 2:
mₗ = -2, -1, 0, +1, +2
Como estamos falando do quarto elétron no orbital 4d⁵, seguindo a Regra de Hund, os elétrons ocupam os orbitais de forma que cada orbital recebe um elétron antes de qualquer orbital receber um segundo. Assim, os cinco elétrons preencheriam os valores de mₗ = +1 respectivamente. Portanto, o quarto elétron tem:

Passo 5

Por último, determinamos o número quântico de spin, mₛ. O spin pode ser ou . Segundo a Regra de Hund, os elétrons ocupam os orbitais de forma que todos tenham o mesmo spin antes de começar a parear. Então, o spin do quarto elétron será:
mₛ = +12

Resposta

O conjunto dos números quânticos para o quarto elétron no orbital (n, l, ml, ms) = (4, 2, +1, +12) é:

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