O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidante em química orgânica. Ele é preparado industrialmente por meio de transferência de um átomo de oxigênio de SO3 para SCl2.
SO3(g)+SCl2(g) SO2(g)+SOCl2(g)
b) O enxofre é paramagnético? Justifique.

Passo 1

Vamos resolver a questão: O enxofre é paramagnético? Justifique.
Para isso, vamos utilizar conceitos de teoria dos elétrons de valência e paramagnetismo. Precisaremos analisar a configuração eletrônica do enxofre para identificar se há elétrons desemparelhados, que são responsáveis pelo paramagnetismo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é paramagnetismo. Um material é paramagnético quando possui elétrons desemparelhados em seus orbitais. Esses elétrons criam pequenos campos magnéticos que se alinham com um campo externo, fazendo o material ser atraído por ímãs.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do enxofre (S). O enxofre tem o número atômico 16, o que significa que possui 16 elétrons. A configuração eletrônica do enxofre é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4
Focando nos elétrons de valência (aqueles no nível de energia mais alto, neste caso, a terceira camada), temos:
3s^2, 3p^4

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons nos orbitais. No subnível 3p, há três orbitais (px, py, pz), e cada orbital pode acomodar até 2 elétrons com spins opostos.
Para os 4 elétrons no subnível 3p:
  • O primeiro elétron vai para o orbital px.
  • O segundo elétron preenche o orbital px.
  • O terceiro elétron vai para o orbital py.
  • O quarto elétron preenche o orbital py.
Então, temos:
  • Orbital px: 2 elétrons (pares)
  • Orbital py: 2 elétrons (pares)
  • Orbital pz: 0 elétron

Passo 5

Observamos que todos os elétrons estão emparelhados nos orbitais 3p. Não há elétrons desemparelhados na configuração eletrônica do enxofre.

Resposta

Como todos os elétrons do enxofre estão emparelhados, o enxofre não é paramagnético.

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