O cloreto de tionila,
, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidante em química orgânica. Ele é preparado industrialmente por meio de transferência de um átomo de oxigênio de
para
.
b) O enxofre é paramagnético? Justifique.
Passo 1
Vamos resolver a questão: O enxofre é paramagnético? Justifique.
Para isso, vamos utilizar conceitos de teoria dos elétrons de valência e paramagnetismo. Precisaremos analisar a configuração eletrônica do enxofre para identificar se há elétrons desemparelhados, que são responsáveis pelo paramagnetismo.
Para isso, vamos utilizar conceitos de teoria dos elétrons de valência e paramagnetismo. Precisaremos analisar a configuração eletrônica do enxofre para identificar se há elétrons desemparelhados, que são responsáveis pelo paramagnetismo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é paramagnetismo. Um material é paramagnético quando possui elétrons desemparelhados em seus orbitais. Esses elétrons criam pequenos campos magnéticos que se alinham com um campo externo, fazendo o material ser atraído por ímãs.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do enxofre (S). O enxofre tem o número atômico 16, o que significa que possui 16 elétrons. A configuração eletrônica do enxofre é:
Focando nos elétrons de valência (aqueles no nível de energia mais alto, neste caso, a terceira camada), temos:
Passo 4
Vamos distribuir os elétrons nos orbitais. No subnível 3p, há três orbitais (px, py, pz), e cada orbital pode acomodar até 2 elétrons com spins opostos.
Para os 4 elétrons no subnível 3p:
- O primeiro elétron vai para o orbital px.
- O segundo elétron preenche o orbital px.
- O terceiro elétron vai para o orbital py.
- O quarto elétron preenche o orbital py.
Então, temos:
- Orbital px: 2 elétrons (pares)
- Orbital py: 2 elétrons (pares)
- Orbital pz: 0 elétron
Passo 5
Observamos que todos os elétrons estão emparelhados nos orbitais 3p. Não há elétrons desemparelhados na configuração eletrônica do enxofre.
Resposta
Como todos os elétrons do enxofre estão emparelhados, o enxofre não é paramagnético.