Para dosagem de nitrito, 20,05 g de uma amostra de presunto foi cortada, moída, tratada e filtrada quantitativamente para que o nitrito fosse extraído, reagisse e formasse um composto colorido. O filtrado foi avolumado a 100,00 mL (solução A), mas a solução apresentou transmitância muito pequena. Sendo assim, pipetou-se 25,00 mL da solução A e diluiu-se a 50,00 mL (solução B). Novamente a transmitância apresentou-se pequena. Fez-se nova diluição, pipetando 10,00 mL da solução B e diluindo-se a 50,00 mL (solução C). Mediu-se, então, uma transmitância de 65,8 % sob determinadas condições espectrofotométricas.
De uma solução-estoque de NaNO2 a 504 mg L^-1 foram feitos padrões, retirando alíquotas com micropipeta, acrescentando 10 mL do reagente colorimétrico e avolumando com água em balão volumétrico de 50,00 mL. Os dados dos volumes de NaNO2 e as leituras obtidas após o preparo dos padrões estão na tabela a seguir.
V(mL de NaNO2) %T
1 88,2
5 51,4
8 36,0
10 28,8
14 16,0
Qual é o teor (%) de nitrito de sódio na amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre medir a quantidade de nitrito de sódio (NaNO₂) numa amostra de presunto usando técnicas de diluição e espectrofotometria. Vamos precisar entender um pouco sobre diluições, como funciona a espectrofotometria e como relacionar a transmitância (%T) com a concentração de NaNO₂ usando os padrões que foram preparados. Então, nosso objetivo é encontrar o percentual de NaNO₂ na amostra original de presunto.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os padrões que foram preparados. Temos uma solução estoque de NaNO₂ com concentração de 504 mg/L. Foram feitos diferentes padrões retirando volumes variados dessa solução, adicionando reagente colorimétrico e completando até 50 mL. A tabela mostra a %T medida para cada volume de NaNO₂ usado.
Para cada padrão, a concentração de NaNO₂ na solução final (50 mL) pode ser calculada usando a fórmula de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração inicial (504 mg/L)
  • $ V_1 $ é o volume retirado
  • $ C_2 $ é a concentração na solução final
  • $ V_2 $ é o volume final (50 mL)
Vamos calcular $ C_2 $ para cada padrão.

Passo 3

Vamos calcular a concentração de NaNO₂ em cada padrão:
  1. Para 1 mL:
C2 = 504 , mg/L times 1 , mL50 , mL = 50450 = 10,08 , mg/L
  1. Para 5 mL:
C2 = 504 times 550 = 252050 = 50,4 , mg/L
  1. Para 8 mL:
C2 = 504 times 850 = 403250 = 80,64 , mg/L
  1. Para 10 mL:
C2 = 504 times 1050 = 504050 = 100,8 , mg/L
  1. Para 14 mL:
C2 = 504 times 1450 = 705650 = 141,12 , mg/L
Agora temos a concentração de NaNO₂ para cada %T na tabela.

Passo 4

Com os dados de concentração e %T, podemos montar a curva de calibração relacionando %T com a concentração de NaNO₂. A relação entre transmitância e concentração geralmente segue uma curva decrescente: quanto maior a concentração, menor a transmitância.
Vamos organizar os dados:
Concentração ( mg/L) %T
10,08 88,2
50,4 51,4
80,64 36,0
100,8 28,8
141,12 16,0

Passo 5

Agora, vamos usar esses dados para determinar a concentração de NaNO₂ na solução C a partir da %T medida de 65,8%. Observando a tabela, vemos que a %T de 65,8% está entre os valores de 88,2% (10,08 mg/L) e 51,4% (50,4 mg/L).
Para encontrar uma estimativa da concentração correspondente, podemos usar uma regra de três simples ou ajustar uma linha (linear) aos dados e interpolar.
Vamos simplificar usando uma regra de três entre os dois pontos mais próximos:
Entre 10,08 mg/L e 50,4 mg/L:
De
Deçã
A %T desejada está 88,2% - 65,8% = 22,4% abaixo do primeiro ponto.
Então, a fração correspondente da concentração:
22,436,8 approx 0,61
Então, a concentração na solução C é:
10,08 , mg/L + 0,61 times 40,32 , mg/L approx 10,08 + 24,6 approx 34,68 , mg/L

Passo 6

Agora que temos a concentração na solução C, vamos rastrear as diluições para encontrar a concentração na solução A e depois na amostra original.
A solução C foi obtida diluindo 10 mL da solução B para 50 mL. Então:
CB = CC times 5010 = 34,68 times 5 = 173,4 , mg/L
A solução B foi obtida diluindo 25 mL da solução A para 50 mL:
CA = CB times 5025 = 173,4 times 2 = 346,8 , mg/L
Agora, a solução A foi obtida a partir de 20,05 g de amostra feita em 100 mL. Então, a concentração na solução A é 346,8 mg/L para 100 mL.

Passo 7

Para encontrar a quantidade de NaNO₂ na amostra original, calculamos:
Massa de NaNO2 = CA times VA = 346,8 , mg/L times 0,100 , L = 34,68 , mg
Agora, para encontrar o percentual na amostra de 20,05 g:
%NaNO2 = ( 34,68 , mg20,05 , g ) times 100 = ( 34,6820050 ) times 100 approx 0,173%

Resposta

O teor de nitrito de sódio na amostra original é aproximadamente 0,173%.

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