Para dosagem de nitrito, 20,05 g de uma amostra de presunto foi cortada, moída, tratada e filtrada quantitativamente para que o nitrito fosse extraído, reagisse e formasse um composto colorido. O filtrado foi avolumado a
(solução A), mas a solução apresentou transmitância muito pequena. Sendo assim, pipetou-se
da solução A e diluiu-se a
(solução B). Novamente a transmitância apresentou-se pequena. Fez-se nova diluição, pipetando 10,00 mL da solução B e diluindo-se a 50,00 mL (solução C). Mediu-se, então, uma transmitância de 65,8 % sob determinadas condições espectrofotométricas.
De uma solução-estoque de
a
foram feitos padrões, retirando alíquotas com micropipeta, acrescentando 10 mL do reagente colorimétrico e avolumando com água em balão volumétrico de 50,00 mL. Os dados dos volumes de NaNO2 e as leituras obtidas após o preparo dos padrões estão na tabela a seguir.
De uma solução-estoque de
|
%T |
---|---|
1 | 88,2 |
5 | 51,4 |
8 | 36,0 |
10 | 28,8 |
14 | 16,0 |
Qual é o teor (%) de nitrito de sódio na amostra original?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre medir a quantidade de nitrito de sódio (NaNO₂) numa amostra de presunto usando técnicas de diluição e espectrofotometria. Vamos precisar entender um pouco sobre diluições, como funciona a espectrofotometria e como relacionar a transmitância (%T) com a concentração de NaNO₂ usando os padrões que foram preparados. Então, nosso objetivo é encontrar o percentual de NaNO₂ na amostra original de presunto.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar os padrões que foram preparados. Temos uma solução estoque de NaNO₂ com concentração de 504 mg/L. Foram feitos diferentes padrões retirando volumes variados dessa solução, adicionando reagente colorimétrico e completando até 50 mL. A tabela mostra a %T medida para cada volume de NaNO₂ usado.
Para cada padrão, a concentração de NaNO₂ na solução final (50 mL) pode ser calculada usando a fórmula de diluição:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração inicial (504 mg/L)
- $ V_1 $ é o volume retirado
- $ C_2 $ é a concentração na solução final
- $ V_2 $ é o volume final (50 mL)
Vamos calcular $ C_2 $ para cada padrão.
Passo 3
Vamos calcular a concentração de NaNO₂ em cada padrão:
- Para 1 mL:
- Para 5 mL:
- Para 8 mL:
- Para 10 mL:
- Para 14 mL:
Agora temos a concentração de NaNO₂ para cada %T na tabela.
Passo 4
Com os dados de concentração e %T, podemos montar a curva de calibração relacionando %T com a concentração de NaNO₂. A relação entre transmitância e concentração geralmente segue uma curva decrescente: quanto maior a concentração, menor a transmitância.
Vamos organizar os dados:
Concentração (
|
%T |
---|---|
10,08 | 88,2 |
50,4 | 51,4 |
80,64 | 36,0 |
100,8 | 28,8 |
141,12 | 16,0 |
Passo 5
Agora, vamos usar esses dados para determinar a concentração de NaNO₂ na solução C a partir da %T medida de 65,8%. Observando a tabela, vemos que a %T de 65,8% está entre os valores de 88,2% (10,08 mg/L) e 51,4% (50,4 mg/L).
Para encontrar uma estimativa da concentração correspondente, podemos usar uma regra de três simples ou ajustar uma linha (linear) aos dados e interpolar.
Vamos simplificar usando uma regra de três entre os dois pontos mais próximos:
Entre 10,08 mg/L e 50,4 mg/L:
A %T desejada está 88,2% - 65,8% = 22,4% abaixo do primeiro ponto.
Então, a fração correspondente da concentração:
Então, a concentração na solução C é:
Passo 6
Agora que temos a concentração na solução C, vamos rastrear as diluições para encontrar a concentração na solução A e depois na amostra original.
A solução C foi obtida diluindo 10 mL da solução B para 50 mL. Então:
A solução B foi obtida diluindo 25 mL da solução A para 50 mL:
Agora, a solução A foi obtida a partir de 20,05 g de amostra feita em 100 mL. Então, a concentração na solução A é 346,8 mg/L para 100 mL.
Passo 7
Para encontrar a quantidade de NaNO₂ na amostra original, calculamos:
Agora, para encontrar o percentual na amostra de 20,05 g:
Resposta
O teor de nitrito de sódio na amostra original é aproximadamente 0,173%.