Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.

Passo 1

Ok, vamos lá! A questão fala sobre o processo de fusão do gelo às condições de 273 K e 1,0 atm. O conteúdo que vamos usar aqui é Termodinâmica, especificamente os conceitos de entropia e entalpia. Precisamos entender como esses dois termos se comportam quando o gelo derrete.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é entalpia. Entalpia ( ) é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma mudança de estado. No caso da fusão do gelo, o gelo absorve calor para derreter, então a entalpia aumenta. Matemáticamente, isso é representado por:

Passo 3

Agora, sobre entropia. Entropia ( ) é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando o gelo derrete e passa para o estado líquido, as moléculas ficam mais desorganizadas, aumentando a entropia. Ou seja:

Passo 4

Resumindo, durante a fusão do gelo:
  • Entalpia aumenta porque o gelo absorve calor.
  • Entropia aumenta porque a desordem das moléculas aumenta.

Resposta

A alternativa correta é a d) aumento de entropia e de entalpia.

Exercícios relacionados

A expansão da câmara de combustão, com o conseqüente deslocamento do pistão, deve-se
a) à energia de vaporização dos produtos.
b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos.
c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos.
d) à diminuição da entropia no processo.
e) ao aumento no número de moléculas.
Sobre o ouro e sua reação com ácidos, é correto afirmar que
( ) uma aliança de 4 g e 18 quilates contém de ouro.
( ) a soma dos coeficientes estequiométricos é 13.
( ) a formação dos produtos é favorecida, em sistema aberto.
( ) a entropia diminui com a reação.
I - Todas as moléculas de são reduzidas.
II - Todas as moléculas de são oxidadas.
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de é reduzida e a outra metade é oxidada.
Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) III e IV.
(UFRN) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.