Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
Passo 1
Ok, vamos lá! A questão fala sobre o processo de fusão do gelo às condições de 273 K e 1,0 atm. O conteúdo que vamos usar aqui é Termodinâmica, especificamente os conceitos de entropia e entalpia. Precisamos entender como esses dois termos se comportam quando o gelo derrete.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é entalpia. Entalpia (
) é a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma mudança de estado. No caso da fusão do gelo, o gelo absorve calor para derreter, então a entalpia aumenta. Matemáticamente, isso é representado por:
Passo 3
Agora, sobre entropia. Entropia (
) é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando o gelo derrete e passa para o estado líquido, as moléculas ficam mais desorganizadas, aumentando a entropia. Ou seja:
Passo 4
Resumindo, durante a fusão do gelo:
- Entalpia aumenta porque o gelo absorve calor.
- Entropia aumenta porque a desordem das moléculas aumenta.
Resposta
A alternativa correta é a d) aumento de entropia e de entalpia.