I - Todas as moléculas de
são reduzidas.
II - Todas as moléculas de
são oxidadas.
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de
é reduzida e a outra metade é oxidada.
Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) III e IV.
II - Todas as moléculas de
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de
Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) III e IV.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos quatro afirmações sobre o comportamento das moléculas de
(peróxido de hidrogênio) em reações químicas. Precisamos identificar quais dessas afirmações estão corretas. Vamos usar conceitos de reações de oxidação e redução e energia livre de Gibbs para resolver isso.
Passo 2
Vamos falar sobre reações de oxidação e redução (ou redox). Em uma reação redox, uma substância perde elétrons (oxida) e outra ganha elétrons (reduz). Às vezes, uma mesma substância pode tanto oxidar quanto reduzir, agindo como agente oxidante e agente redutor ao mesmo tempo. Isso é chamado de disproporção.
Passo 3
Aplicando isso ao
: essa molécula pode se decompor em
(água) e
(oxigênio). Nesse processo, parte do
é reduzida (ganha elétrons) formando água, e outra parte é oxidada (perde elétrons) formando oxigênio. Então, metade das moléculas de
é reduzida e a outra metade é oxidada, confirmando a afirmação IV.
Passo 4
Agora, analisando as afirmações:
- I. Todas as moléculas de
são reduzidas. Isso está errado porque, como vimos, metade é reduzida e a outra metade é oxidada. - II. Todas as moléculas de
são oxidadas. Também está errado pelos mesmos motivos. - III. A variação da energia livre de Gibbs é positiva. A decomposição de
geralmente ocorre de forma espontânea, o que implica que a variação da energia livre de Gibbs ( ) é negativa, não positiva. - IV. Metade das moléculas de
é reduzida e a outra metade é oxidada. Essa afirmação está correta, como explicamos.
Resposta
d) IV.
Exercícios relacionados
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
A expansão da câmara de combustão, com o conseqüente deslocamento do pistão, deve-se
a) à energia de vaporização dos produtos.
b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos.
c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos.
d) à diminuição da entropia no processo.
e) ao aumento no número de moléculas.
a) à energia de vaporização dos produtos.
b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos.
c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos.
d) à diminuição da entropia no processo.
e) ao aumento no número de moléculas.
(UFRN) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.
(UEL) Entre as transformações a seguir, a que deve ocorrer com maior aumento de entropia, no sentido reagentes
produtos é
a)
b)
c)
d) (s)
e)
a)
b)
c)
d)
e)