(UFRN) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entalpia e de entropia.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um béquer de 500 mL com 300 mL de água líquida e 100 g de gelo, tudo a 273 K e 1 atm. A pergunta quer saber o que acontece com a entropia e a entalpia quando o gelo derrete nessas condições. Vamos precisar saber o que são entropia e entalpia para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre entalpia. A entalpia é uma medida da quantidade total de energia térmica de um sistema. Quando falamos sobre mudanças de entalpia (
), estamos vendo se o sistema absorve ou libera energia. Se
é positivo, o sistema absorveu energia (endotérmico). Se for negativo, liberou energia (exotérmico).
Agora, a entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando a entropia aumenta (
), o sistema fica mais desorganizado. Se diminui, fica mais organizado.
Passo 3
Vamos analisar a fusão do gelo:
-
Entalpia: Derreter o gelo requer absorver calor do ambiente para quebrar as ligações entre as moléculas de água no estado sólido. Isso significa que a entalpia aumenta (
). -
Entropia: No estado sólido, as moléculas de água estão mais organizadas. Quando derretem e passam para o estado líquido, ficam mais desorganizadas. Portanto, a entropia também aumenta (
).
Resposta
A resposta correta é:
d) aumento de entalpia e de entropia.
Exercícios relacionados
I - Todas as moléculas de
são reduzidas.
II - Todas as moléculas de são oxidadas.
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de é reduzida e a outra metade é oxidada.
Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) III e IV.
II - Todas as moléculas de
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de
Qual das opções a seguir se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) III e IV.
Durante o processo de fusão do gelo nas condições do sistema descrito no texto ( 273 K e 1,0 atm), deve ocorrer
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
a) aumento de entropia e diminuição de entalpia.
b) diminuição de entalpia e de entropia.
c) diminuição de entropia e aumento de entalpia.
d) aumento de entropia e de entropia.
(UEL) Entre as transformações a seguir, a que deve ocorrer com maior aumento de entropia, no sentido reagentes
produtos é
a)
b)
c)
d) (s)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
(UFG) Considere o cilindro de um motor de combustão interna (motor de automóvel) onde o octano, no estado gasoso, sofre combustão, gerando produtos no estado gasoso.
A expansão da câmara de combustão, com o conseqüente deslocamento do pistão, deve-se
a) à energia de vaporização dos produtos.
b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos.
c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos.
d) à diminuição da entropia no processo.
e) ao aumento no número de moléculas.
A expansão da câmara de combustão, com o conseqüente deslocamento do pistão, deve-se
a) à energia de vaporização dos produtos.
b) às mudanças de estado físico entre reagentes e produtos.
c) ao deslocamento do equilíbrio, em direção aos produtos.
d) à diminuição da entropia no processo.
e) ao aumento no número de moléculas.