A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usada em borrifadores nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca:
Uma solução de
de efedrina tem pH de 11,33, calcule
para a efedrina. ( 2,0 pontos)
Passo 1
Vamos resolver um problema de química sobre a efedrina, que é uma base orgânica fraca. Precisamos calcular a constante de dissociação básica (
) dessa substância em uma solução de 0,035 mol/L com pH 11,33. Para isso, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico, pH e como relacionar esses valores para encontrar
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (
) na solução. A fórmula para calcular o pH é:
Dado que o pH é 11,33, podemos encontrar a concentração de
.
Passo 3
Vamos calcular a concentração de
usando a fórmula do pH:
Resolvendo para
:
Passo 4
Como a efedrina é uma base fraca, ela reage com a água da seguinte forma:
A concentração de íons hidróxido (
) é igual à concentração de
, que também é igual a
.
Passo 5
Sabemos que a relação entre
e
na água é:
Com
, podemos verificar:
Isso confirma os cálculos anteriores.
Passo 6
A constante de dissociação básica (
) para a efedrina é dada por:
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de dissociação básica (
) para a efedrina é aproximadamente
.