Elabore uma explicação para os seguintes fenômenos: (b) a configuração eletrônica do Ti é [Ar] 4 s^2 3 d^2 mas do Cr^2+ é [Ar] 3 d^4.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você quer entender por que a configuração eletrônica do titânio (Ti) é , mas a do íon catiônico de cromo é . Vamos usar conceitos de química sobre como os elétrons se distribuem nos átomos e íons, focando nos orbitais e .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como escrevemos configurações eletrônicas. Cada elemento tem elétrons distribuídos em diferentes orbitais: , , , etc. A notação representa a configuração eletrônica do argônio, que é o gás nobre anterior, e depois adicionamos os elétrons extras.

Passo 3

No caso do titânio (Ti), que tem 22 elétrons, a configuração é . Isso significa que após o argônio, temos dois elétrons no orbital e dois no . Os elétrons no orbital têm energia ligeiramente menor do que no , então eles são preenchidos primeiro.

Passo 4

Agora, ao formar o íon , o cromo neutro tem a configuração . Quando ele perde dois elétrons para formar o íon , primeiro perde o elétron do e depois um do , resultando em . Isso acontece porque, após a ionização, os elétrons ficam com energia mais alta e são removidos primeiro.

Passo 5

Portanto, a diferença na configuração eletrônica entre o Ti e o está na perda de elétrons do orbital quando o cromo forma um íon positivo, deixando apenas os elétrons do .

Resposta

A configuração eletrônica do Ti é porque, no estado neutro, os elétrons preenchem primeiro o orbital seguido pelo . Já no íon , dois elétrons são removidos, primeiro do orbital e depois do , resultando em . Isso ocorre porque, após a ionização, os elétrons têm energia mais alta e são removidos antes dos , alterando a configuração eletrônica.

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