Elabore uma explicação para os seguintes fenômenos: (b) a configuração eletrônica do Ti é [Ar]
mas do
é [Ar]
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer entender por que a configuração eletrônica do titânio (Ti) é
, mas a do íon catiônico de cromo
é
. Vamos usar conceitos de química sobre como os elétrons se distribuem nos átomos e íons, focando nos orbitais
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como escrevemos configurações eletrônicas. Cada elemento tem elétrons distribuídos em diferentes orbitais:
,
,
, etc. A notação
representa a configuração eletrônica do argônio, que é o gás nobre anterior, e depois adicionamos os elétrons extras.
Passo 3
No caso do titânio (Ti), que tem 22 elétrons, a configuração é
. Isso significa que após o argônio, temos dois elétrons no orbital
e dois no
. Os elétrons no orbital
têm energia ligeiramente menor do que no
, então eles são preenchidos primeiro.
Passo 4
Agora, ao formar o íon
, o cromo neutro tem a configuração
. Quando ele perde dois elétrons para formar o íon
, primeiro perde o elétron do
e depois um do
, resultando em
. Isso acontece porque, após a ionização, os elétrons
ficam com energia mais alta e são removidos primeiro.
Passo 5
Portanto, a diferença na configuração eletrônica entre o Ti e o
está na perda de elétrons do orbital
quando o cromo forma um íon positivo, deixando apenas os elétrons do
.
Resposta
A configuração eletrônica do Ti é
porque, no estado neutro, os elétrons preenchem primeiro o orbital
seguido pelo
. Já no íon
, dois elétrons são removidos, primeiro do orbital
e depois do
, resultando em
. Isso ocorre porque, após a ionização, os elétrons
têm energia mais alta e são removidos antes dos
, alterando a configuração eletrônica.