Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Li e F

Passo 1

Vamos analisar o enunciado: “Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Li e F”.
Conteúdo da Matéria: Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron para formar um ânion. É uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons adicionais.
O que vamos precisar para resolver:
  • Entender o conceito de afinidade eletrônica.
  • Conhecer os elementos em questão: Lítio (Li) e Flúor (F).
  • Comparar suas tendências periódicas que afetam a afinidade eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Quando um átomo ganha um elétron, ele pode liberar energia; essa energia liberada é a afinidade eletrônica. Quanto maior a afinidade, mais energia é liberada, indicando que o átomo tem uma maior tendência a ganhar elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar os elementos Lítio (Li) e Flúor (F):
  • Lítio (Li):
    • É um metal alcalino localizado no grupo 1 da tabela periódica.
    • Possui uma estrutura eletrônica de [He] 2s¹.
    • Tendência a perder um elétron para atingir a estabilidade.
  • Flúor (F):
    • É um halogênio localizado no grupo 17 da tabela periódica.
    • Possui uma estrutura eletrônica de [He] 2s² 2p⁵.
    • Tendência a ganhar um elétron para completar sua camada de valência.

Passo 4

Considerando as tendências periódicas:
  • Grupo 1 (Metais Alcalinos): Geralmente têm baixa afinidade eletrônica porque preferem perder elétrons para formar cátions estáveis.
  • Grupo 17 (Halogênios): Possuem alta afinidade eletrônica porque estão próximos de completar sua camada de valência, tornando-os propensos a ganhar elétrons.

Passo 5

Além disso, o Flúor é conhecido por ser o elemento com a maior afinidade eletrônica entre todos os elementos, devido à sua alta eletronegatividade e à necessidade de apenas um elétron para completar sua camada de valência.
Já o Lítio, por ser um metal alcalino, tem uma afinidade eletrônica baixa, já que prefere perder seu elétron único para formar íons positivos estáveis.

Resposta

O Flúor (F) possui maior afinidade eletrônica em comparação ao Lítio (Li), pois o Flúor tem uma forte tendência a ganhar elétrons para completar sua camada de valência, liberando mais energia no processo.

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a) [X e] 6 s^2 4 f^14 5 d^10
b) [X e] 6 s^2 4 f^14 6 d^10
c) [X e] 5 s^2 3 f^14 4 d^10
d) [Xe] 6 s^2 4 f^14 4 d^10
e) [X e] 5 s^2 4 f^14 5 d^10