Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Li e F
Passo 1
Vamos analisar o enunciado: “Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Li e F”.
Conteúdo da Matéria: Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron para formar um ânion. É uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons adicionais.
O que vamos precisar para resolver:
- Entender o conceito de afinidade eletrônica.
- Conhecer os elementos em questão: Lítio (Li) e Flúor (F).
- Comparar suas tendências periódicas que afetam a afinidade eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Quando um átomo ganha um elétron, ele pode liberar energia; essa energia liberada é a afinidade eletrônica. Quanto maior a afinidade, mais energia é liberada, indicando que o átomo tem uma maior tendência a ganhar elétrons.
Passo 3
Agora, vamos analisar os elementos Lítio (Li) e Flúor (F):
-
Lítio (Li):
- É um metal alcalino localizado no grupo 1 da tabela periódica.
- Possui uma estrutura eletrônica de [He] 2s¹.
- Tendência a perder um elétron para atingir a estabilidade.
-
Flúor (F):
- É um halogênio localizado no grupo 17 da tabela periódica.
- Possui uma estrutura eletrônica de [He] 2s² 2p⁵.
- Tendência a ganhar um elétron para completar sua camada de valência.
Passo 4
Considerando as tendências periódicas:
-
Grupo 1 (Metais Alcalinos): Geralmente têm baixa afinidade eletrônica porque preferem perder elétrons para formar cátions estáveis.
-
Grupo 17 (Halogênios): Possuem alta afinidade eletrônica porque estão próximos de completar sua camada de valência, tornando-os propensos a ganhar elétrons.
Passo 5
Além disso, o Flúor é conhecido por ser o elemento com a maior afinidade eletrônica entre todos os elementos, devido à sua alta eletronegatividade e à necessidade de apenas um elétron para completar sua camada de valência.
Já o Lítio, por ser um metal alcalino, tem uma afinidade eletrônica baixa, já que prefere perder seu elétron único para formar íons positivos estáveis.
Resposta
O Flúor (F) possui maior afinidade eletrônica em comparação ao Lítio (Li), pois o Flúor tem uma forte tendência a ganhar elétrons para completar sua camada de valência, liberando mais energia no processo.
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a)
b)
c)
d)
e)
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