Considerando o elemento Molibdênio (Mo)
, responda: Quais os quatro números quânticos do último elétron?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre o Molibdênio (Mo), que tem o número atômico
. A pergunta pede para a gente identificar os quatro números quânticos do último elétron desse elemento. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a configuração eletrônica e os números quânticos que descrevem o comportamento dos elétrons nos átomos.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis do molibdênio. Para isso, vamos usar a configuração eletrônica do Mo. O molibdênio tem 42 elétrons, então vamos preencher os níveis de energia seguindo as regras de Aufbau.
Passo 3
A configuração eletrônica do Mo é:
Isso significa que, depois do gás nobre criptônio (
), temos 5 elétrons no subnível 4d e 1 elétron no subnível 5s. O último elétron está no subnível 5s.
Passo 4
Agora, vamos identificar os quatro números quânticos para esse último elétron no subnível 5s:
- Número quântico principal (
): Indica o nível de energia. Para 5s, . - Número quântico azimutal (
): Define a forma do orbital. Para um subnível s, . - Número quântico magnético (
): Determina a orientação do orbital. Para , . - Número quântico de spin (
): Indica a direção do spin do elétron. Pode ser ou . Geralmente, para o primeiro elétron em um orbital vazio, usamos .
Resposta
Os quatro números quânticos do último elétron do Molibdênio são:
Exercícios relacionados
Dê os valores numéricos de n ,
e m 1 correspondentes a cada uma das seguintes designações: 2 s
Os sinais de trânsito são freqüentemente feitos com LEDs (diodos emissores de luz). Os sinais amarelo e verde são mostrados aqui. A luz de um sinal amarelo tem um comprimento de onda de 595 nm e a de um sinal verde tem 500 nm . Qual tem freqüência mais alta? Explique detalhadamente.
Fazer a distribuição eletrônica, encontrar a família, período, camada e subnível mais energético:
Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique sua escolha. Li e F