O elemento Cr pertence a qual grupo da Tabela Periódica. Qual a característica desse grupo? Justifique através da distribuição eletrônica. (1,0)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar a qual grupo da Tabela Periódica o elemento Cromo (Cr) pertence. Além disso, precisamos entender a característica desse grupo e justificar nossa resposta analisando a distribuição eletrônica do Cr. Para isso, vamos usar conhecimentos de tabela periódica e configuração eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a Tabela Periódica está organizada em grupos e períodos. Os grupos são as colunas verticais e indicam elementos com propriedades químicas semelhantes, principalmente pela quantidade de elétrons na camada de valência.
Passo 3
Agora, vamos identificar o grupo do Cromo (Cr). O Cr tem número atômico 24, o que significa que possui 24 prótons e, neutralmente, 24 elétrons. Observando a Tabela Periódica, o Cr está localizado na 6ª coluna dos metais de transição, que correspondem ao Grupo 6.
Passo 4
A característica principal do Grupo 6 é que os elementos possuem 6 elétrons na sua camada de valência. Esses elétrons são responsáveis por suas propriedades químicas, como a capacidade de formar diferentes estados de oxidação e ligas metálicas.
Passo 5
Vamos justificar isso olhando para a distribuição eletrônica do Cr. A configuração eletrônica do Cromo é:
Aqui, percebemos que, apesar de esperar-se que haja 4 elétrons na camada 4 (4s²4p⁴), o Cr apresenta 4s¹3d⁵. Isso acontece porque ter cinco elétrons na subcamada d e um na s proporciona mais estabilidade ao átomo, devido à simetria e ao preenchimento completo da subcamada d.
Resposta
O elemento Cromo (Cr) pertence ao Grupo 6 da Tabela Periódica. A característica desse grupo é possuir 6 elétrons na camada de valência, o que confere propriedades como múltiplos estados de oxidação. Isso é justificado pela distribuição eletrônica do Cr, que é
, demonstrando a presença de 6 elétrons nas camadas externas.