O que determina a tendência no tamanho dos átomos ao longo de um período? Justifique sua resposta. Por que essa tendência não é regular? (2,0)

Passo 1

Vamos lá! A pergunta é sobre o que determina a tendência no tamanho dos átomos ao longo de um período na tabela periódica. Vamos trabalhar com conceitos de química, especificamente sobre a estrutura atômica e as propriedades periódicas. Para resolver isso, vamos entender como o número de prótons e elétrons influencia o tamanho dos átomos e por que essa tendência pode variar.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que um período na tabela periódica é uma linha horizontal que representa elementos com o mesmo nível de energia dos elétrons. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número de prótons no núcleo aumenta. Isso significa que a carga nuclear efetiva (a força que o núcleo exerce sobre os elétrons) também aumenta.

Passo 3

Com mais prótons no núcleo, os elétrons adicionais que estão sendo adicionados aos átomos têm menos camadas ou níveis de energia extras para preencher, então eles são puxados mais fortemente para perto do núcleo. Esse aumento na atração nuclear faz com que o raio atômico diminua conforme avançamos no período.

Passo 4

No entanto, essa tendência nem sempre é perfeitamente regular. Isso acontece porque, em alguns casos, o aumento da carga nuclear efetiva é compensado por efeitos como o blindagem eletrônica e a repulsão entre elétrons no mesmo nível de energia. Essas repulsões podem impedir que os elétrons sejam puxados tão fortemente para o núcleo, resultando em variações no tamanho atômico ao longo do período.

Resposta

Portanto, a tendência no tamanho dos átomos ao longo de um período é determinada pelo aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons mais perto do núcleo, diminuindo o raio atômico. Essa tendência não é totalmente regular devido à repulsão entre elétrons no mesmo nível de energia e outros efeitos de blindagem que podem variar entre os elementos.

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