Um elemento
, cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre dois elementos químicos que se combinam para formar um composto iônico. O elemento X tem número atômico 12 e o elemento Y está na família 15 da tabela periódica. Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula provável desse composto, e a opção que vamos analisar é a X₂Y. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre as propriedades dos elementos e como eles formam compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o elemento X. O número atômico 12 corresponde ao magnésio (Mg) na tabela periódica. O número atômico nos diz quantos prótons há no núcleo de um átomo, e cada elemento tem um número atômico único.
Passo 3
Agora, vamos olhar para o elemento Y, que está na família 15. A família 15 inclui elementos como nitrogênio (N), fósforo §, arsênico (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi). Esses elementos têm 5 elétrons na camada de valência (na última camada eletrônica), o que influencia na forma como eles se combinam com outros elementos.
Passo 4
Para formar um composto iônico, os elementos transferem elétrons de um para o outro, formando íons com cargas positivas ou negativas. O magnésio (Mg), que é o elemento X, tende a perder 2 elétrons, formando um íon Mg²⁺. Já os elementos da família 15, como o nitrogênio (N), tendem a ganhar 3 elétrons, formando íons com carga 3⁻, como N³⁻.
Passo 5
Para que o composto seja neutro, as cargas dos íons devem se equilibrar. Isso significa que a quantidade de cargas positivas deve igualar a quantidade de cargas negativas. Se o magnésio forma Mg²⁺ e o elemento Y forma Y³⁻, precisamos encontrar o menor número de íons que balanceie essas cargas.
Passo 6
Vamos encontrar o mínimo múltiplo comum entre as cargas +2 e -3, que é 6. Isso significa que precisamos de 3 íons Mg²⁺ (totalizando +6) e 2 íons Y³⁻ (totalizando -6) para que as cargas se anulem.
Passo 7
Então, a fórmula do composto será formada por 3 magnésios e 2 elementos Y. Escrevendo isso na fórmula química, temos Mg₃Y₂.
Resposta
A fórmula provável do composto iônico é Mg₃Y₂.
Exercícios relacionados
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
e)
e)
Indique como a configuração eletrônica varia para cada átomo quando os seguintes compostos iônicos são formados, a partir dos elementos que os constituem:
e
.
Na água do mar, existem vários íons dissolvidos, tais como:
(cátion sódio),
(cátion magnésio),
(cátion potássio),
cloreto),
(ânion iodeto) e SO4
(ânion sulfato). Sabendo que os compostos iônicos resultam da combinação entre cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes compostos iônicos:
e) Sulfato de sódio
e) Sulfato de sódio
Considerando os elementos
e
, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos e, baseado nelas, verifique a que grupo da tabela periódica cada um dos elementos pertence.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos e, baseado nelas, verifique a que grupo da tabela periódica cada um dos elementos pertence.