Indique como a configuração eletrônica varia para cada átomo quando os seguintes compostos iônicos são formados, a partir dos elementos que os constituem:
e
.
Passo 1
Então, temos um exercício de química onde precisamos mostrar como a configuração eletrônica de cada átomo muda quando formam compostos iônicos específicos:
,
,
e
. Vamos precisar entender como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons e, assim, formar esses compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que compostos iônicos são formados entre metais e não-metais. Os metais geralmente perdem elétrons e formam cátions (íons positivos), enquanto os não-metais ganham elétrons e formam ânions (íons negativos).
Passo 3
Vamos começar com o primeiro composto:
. O potássio (K) é um metal do grupo 1, então ele tende a perder 1 elétron para formar
. O oxigênio (O) é um não-metal do grupo 16, então ele tende a ganhar 2 elétrons para formar
.
Passo 4
Configurando eletricamente:
- Potássio (K) tem configuração eletrônica:
. Ao perder 1 elétron, torna-se com configuração . - Oxigênio (O) tem configuração eletrônica:
. Ao ganhar 2 elétrons, torna-se com configuração , que é igual à do gás nobre neônio (Ne).
Passo 5
Próximo, o
. O magnésio (Mg) é um metal do grupo 2, então perde 2 elétrons para formar
. O nitrogênio (N) é um não-metal do grupo 15, então ganha 3 elétrons para formar
.
Passo 6
Configurando eletricamente:
- Magnésio (Mg) tem configuração eletrônica:
. Ao perder 2 elétrons, torna-se com configuração . - Nitrogênio (N) tem configuração eletrônica:
. Ao ganhar 3 elétrons, torna-se com configuração , igual à do gás nobre neônio (Ne).
Passo 7
Agora, o
. O sódio (Na) é um metal do grupo 1, perde 1 elétron para formar
. O enxofre (S) é um não-metal do grupo 16, ganha 2 elétrons para formar
.
Passo 8
Configurando eletricamente:
- Sódio (Na) tem configuração eletrônica:
. Ao perder 1 elétron, torna-se com configuração . - Enxofre (S) tem configuração eletrônica:
. Ao ganhar 2 elétrons, torna-se com configuração , igual à do gás nobre argônio (Ar).
Passo 9
Por último, o
. O bário (Ba) é um metal do grupo 2, perde 2 elétrons para formar
. O bromo (Br) é um não-metal do grupo 17, ganha 1 elétron para formar
.
Passo 10
Configurando eletricamente:
- Bário (Ba) tem configuração eletrônica:
. Ao perder 2 elétrons, torna-se com configuração . - Bromo (Br) tem configuração eletrônica:
. Ao ganhar 1 elétron, torna-se com configuração , igual à do gás nobre criptônio (Kr).
Resposta
Então, ao formar os compostos iônicos:
- Em
, K passa de para , e O de para . - Em
, Mg passa de para , e N de para . - Em
, Na passa de para , e S de para . - Em
, Ba passa de para , e Br de para .
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d) K
d) K
Considerando os elementos
e
, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
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b) Qual é a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existe entre
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e)
e)
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, cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
c)
c)