Indique como a configuração eletrônica varia para cada átomo quando os seguintes compostos iônicos são formados, a partir dos elementos que os constituem: K2 O, Mg3 N2, Na2 S e BaBr2.

Passo 1

Então, temos um exercício de química onde precisamos mostrar como a configuração eletrônica de cada átomo muda quando formam compostos iônicos específicos: K2 O, Mg3 N2, Na2 S e BaBr2. Vamos precisar entender como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons e, assim, formar esses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que compostos iônicos são formados entre metais e não-metais. Os metais geralmente perdem elétrons e formam cátions (íons positivos), enquanto os não-metais ganham elétrons e formam ânions (íons negativos).

Passo 3

Vamos começar com o primeiro composto: K2 O. O potássio (K) é um metal do grupo 1, então ele tende a perder 1 elétron para formar K^+. O oxigênio (O) é um não-metal do grupo 16, então ele tende a ganhar 2 elétrons para formar O^2-.

Passo 4

Configurando eletricamente:
  • Potássio (K) tem configuração eletrônica: [Ar],4s^1. Ao perder 1 elétron, torna-se K^+ com configuração [Ar].
  • Oxigênio (O) tem configuração eletrônica: [He],2s^2 2p^4. Ao ganhar 2 elétrons, torna-se O^2- com configuração [He],2s^2 2p^6, que é igual à do gás nobre neônio (Ne).

Passo 5

Próximo, o Mg3 N2. O magnésio (Mg) é um metal do grupo 2, então perde 2 elétrons para formar Mg^2+. O nitrogênio (N) é um não-metal do grupo 15, então ganha 3 elétrons para formar N^3-.

Passo 6

Configurando eletricamente:
  • Magnésio (Mg) tem configuração eletrônica: [Ne],3s^2. Ao perder 2 elétrons, torna-se Mg^2+ com configuração [Ne].
  • Nitrogênio (N) tem configuração eletrônica: [He],2s^2 2p^3. Ao ganhar 3 elétrons, torna-se N^3- com configuração [He],2s^2 2p^6, igual à do gás nobre neônio (Ne).

Passo 7

Agora, o Na2 S. O sódio (Na) é um metal do grupo 1, perde 1 elétron para formar Na^+. O enxofre (S) é um não-metal do grupo 16, ganha 2 elétrons para formar S^2-.

Passo 8

Configurando eletricamente:
  • Sódio (Na) tem configuração eletrônica: [Ne],3s^1. Ao perder 1 elétron, torna-se Na^+ com configuração [Ne].
  • Enxofre (S) tem configuração eletrônica: [Ne],3s^2 3p^4. Ao ganhar 2 elétrons, torna-se S^2- com configuração [Ne],3s^2 3p^6, igual à do gás nobre argônio (Ar).

Passo 9

Por último, o BaBr2. O bário (Ba) é um metal do grupo 2, perde 2 elétrons para formar Ba^2+. O bromo (Br) é um não-metal do grupo 17, ganha 1 elétron para formar Br^-.

Passo 10

Configurando eletricamente:
  • Bário (Ba) tem configuração eletrônica: [Xe],6s^2. Ao perder 2 elétrons, torna-se Ba^2+ com configuração [Xe].
  • Bromo (Br) tem configuração eletrônica: [Ar],3d^104s^2 4p^5. Ao ganhar 1 elétron, torna-se Br^- com configuração [Ar],3d^104s^2 4p^6, igual à do gás nobre criptônio (Kr).

Resposta

Então, ao formar os compostos iônicos:
  • Em K2 O, K passa de [Ar],4s^1 para [Ar], e O de [He],2s^2 2p^4 para [He],2s^2 2p^6.
  • Em Mg3 N2, Mg passa de [Ne],3s^2 para [Ne], e N de [He],2s^2 2p^3 para [He],2s^2 2p^6.
  • Em Na2 S, Na passa de [Ne],3s^1 para [Ne], e S de [Ne],3s^2 3p^4 para [Ne],3s^2 3p^6.
  • Em BaBr2, Ba passa de [Xe],6s^2 para [Xe], e Br de [Ar],3d^104s^2 4p^5 para [Ar],3d^104s^2 4p^6.

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