Indique como a configuração eletrônica varia para cada átomo quando os seguintes compostos iônicos são formados, a partir dos elementos que os constituem: e .

Passo 1

Então, temos um exercício de química onde precisamos mostrar como a configuração eletrônica de cada átomo muda quando formam compostos iônicos específicos: , , e . Vamos precisar entender como os átomos perdem ou ganham elétrons para formar íons e, assim, formar esses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que compostos iônicos são formados entre metais e não-metais. Os metais geralmente perdem elétrons e formam cátions (íons positivos), enquanto os não-metais ganham elétrons e formam ânions (íons negativos).

Passo 3

Vamos começar com o primeiro composto: . O potássio (K) é um metal do grupo 1, então ele tende a perder 1 elétron para formar . O oxigênio (O) é um não-metal do grupo 16, então ele tende a ganhar 2 elétrons para formar .

Passo 4

Configurando eletricamente:
  • Potássio (K) tem configuração eletrônica: . Ao perder 1 elétron, torna-se com configuração .
  • Oxigênio (O) tem configuração eletrônica: . Ao ganhar 2 elétrons, torna-se com configuração , que é igual à do gás nobre neônio (Ne).

Passo 5

Próximo, o . O magnésio (Mg) é um metal do grupo 2, então perde 2 elétrons para formar . O nitrogênio (N) é um não-metal do grupo 15, então ganha 3 elétrons para formar .

Passo 6

Configurando eletricamente:
  • Magnésio (Mg) tem configuração eletrônica: . Ao perder 2 elétrons, torna-se com configuração .
  • Nitrogênio (N) tem configuração eletrônica: . Ao ganhar 3 elétrons, torna-se com configuração , igual à do gás nobre neônio (Ne).

Passo 7

Agora, o . O sódio (Na) é um metal do grupo 1, perde 1 elétron para formar . O enxofre (S) é um não-metal do grupo 16, ganha 2 elétrons para formar .

Passo 8

Configurando eletricamente:
  • Sódio (Na) tem configuração eletrônica: . Ao perder 1 elétron, torna-se com configuração .
  • Enxofre (S) tem configuração eletrônica: . Ao ganhar 2 elétrons, torna-se com configuração , igual à do gás nobre argônio (Ar).

Passo 9

Por último, o . O bário (Ba) é um metal do grupo 2, perde 2 elétrons para formar . O bromo (Br) é um não-metal do grupo 17, ganha 1 elétron para formar .

Passo 10

Configurando eletricamente:
  • Bário (Ba) tem configuração eletrônica: . Ao perder 2 elétrons, torna-se com configuração .
  • Bromo (Br) tem configuração eletrônica: . Ao ganhar 1 elétron, torna-se com configuração , igual à do gás nobre criptônio (Kr).

Resposta

Então, ao formar os compostos iônicos:
  • Em , K passa de para , e O de para .
  • Em , Mg passa de para , e N de para .
  • Em , Na passa de para , e S de para .
  • Em , Ba passa de para , e Br de para .

Exercícios relacionados

Escreva os símbolos de Lewis para os elementos abaixo discriminados
d) K
Considerando os elementos e , com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
b) Qual é a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existe entre e B no composto formado? Justifique.
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
e)
Um elemento , cujo número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica, e resulta em um composto iônico cuja fórmula provável será:
c)