Elemento | Distribuição eletrônica | Raio atômico |
---|---|---|
A | 22 | 1,13 |
B | 282 | X |
C | 2882 | 1,97 |
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento
deve ser:
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que , B e
pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) menor que 1,97 e que , B e
pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que
c) menor que 1,97 e que
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos uma tabela com três elementos (A, B e C) que mostram a distribuição eletrônica e o raio atômico de cada um. Nosso objetivo é descobrir qual é o raio atômico do elemento B e identificar se esses elementos pertencem à mesma família ou período na Tabela Periódica. Para isso, vamos precisar entender como o raio atômico se relaciona com a posição dos elementos na tabela.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua última camada de elétrons. Em geral, dentro de um mesmo período (linha horizontal) na Tabela Periódica, o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, aumentando o número de prótons no núcleo, os elétrons são puxados mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 3
Analisando a tabela fornecida:
- Elemento A: Distribuição eletrônica = 22, Raio atômico = 1,13
- Elemento B: Distribuição eletrônica = 282, Raio atômico = X
- Elemento C: Distribuição eletrônica = 2882, Raio atômico = 1,97
Parece que há um erro na distribuição eletrônica dos elementos B e C, mas vamos focar nos raios atômicos para resolver o problema.
Passo 4
Observando os raios atômicos, sabemos que:
- Elemento A tem um raio de 1,13
- Elemento C tem um raio de 1,97
Como o raio atômico costuma diminuir da esquerda para a direita dentro de um período, podemos inferir que o elemento B está entre A e C nesse sentido. Portanto, o raio atômico de B deve ser menor que o de C (1,97) e possivelmente menor que o de A (1,13), dependendo de sua posição exata.
Passo 5
Agora, vamos analisar as opções de resposta:
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
Passo 6
Com base na nossa análise, sabemos que o raio atômico de B deve ser menor que 1,97. Além disso, os elementos A, B e C estão provavelmente na mesma linha (período) da Tabela Periódica, já que estão sendo comparados de forma sequencial com distribuições eletrônicas semelhantes.
Passo 7
Portanto, a opção que melhor se encaixa é aquela que diz que o raio atômico de B é menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
Resposta
A alternativa c) está correta.