Elemento Distribuição eletrônica Raio atômico
A 22 1,13
B 282 X
C 2882 1,97
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser:
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos uma tabela com três elementos (A, B e C) que mostram a distribuição eletrônica e o raio atômico de cada um. Nosso objetivo é descobrir qual é o raio atômico do elemento B e identificar se esses elementos pertencem à mesma família ou período na Tabela Periódica. Para isso, vamos precisar entender como o raio atômico se relaciona com a posição dos elementos na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua última camada de elétrons. Em geral, dentro de um mesmo período (linha horizontal) na Tabela Periódica, o raio atômico diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, aumentando o número de prótons no núcleo, os elétrons são puxados mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 3

Analisando a tabela fornecida:
  • Elemento A: Distribuição eletrônica = 22, Raio atômico = 1,13
  • Elemento B: Distribuição eletrônica = 282, Raio atômico = X
  • Elemento C: Distribuição eletrônica = 2882, Raio atômico = 1,97
Parece que há um erro na distribuição eletrônica dos elementos B e C, mas vamos focar nos raios atômicos para resolver o problema.

Passo 4

Observando os raios atômicos, sabemos que:
  • Elemento A tem um raio de 1,13
  • Elemento C tem um raio de 1,97
Como o raio atômico costuma diminuir da esquerda para a direita dentro de um período, podemos inferir que o elemento B está entre A e C nesse sentido. Portanto, o raio atômico de B deve ser menor que o de C (1,97) e possivelmente menor que o de A (1,13), dependendo de sua posição exata.

Passo 5

Agora, vamos analisar as opções de resposta:
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

Passo 6

Com base na nossa análise, sabemos que o raio atômico de B deve ser menor que 1,97. Além disso, os elementos A, B e C estão provavelmente na mesma linha (período) da Tabela Periódica, já que estão sendo comparados de forma sequencial com distribuições eletrônicas semelhantes.

Passo 7

Portanto, a opção que melhor se encaixa é aquela que diz que o raio atômico de B é menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

Resposta

A alternativa c) está correta.

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