Energias de ionização (kJ/mol) | ||||
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Elemento |
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I | 496 | 4563 | 6913 | 9541 |
II | 738 | 1450 | 7731 | 10545 |
III | 418 | 3069 | 4600 | 5879 |
IV | 1681 | 3375 | 6045 | 8418 |
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
Passo 1
Então, a gente tem uma tabela com as energias de ionização de quatro elementos diferentes e a pergunta quer saber quais dois desses têm apenas um elétron de valência. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Vamos precisar entender como as energias de ionização nos ajudam a identificar o número de elétrons de valência.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que elementos com apenas um elétron de valência geralmente têm uma grande diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização. Isso porque, depois de remover o único elétron de valência, os outros elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo.
Passo 3
Vamos analisar cada elemento na tabela:
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Elemento I:
- 1ª IE = 496 kJ/mol
- 2ª IE = 4563 kJ/mol
- A diferença entre a 1ª e a 2ª IE é grande, indicando que há apenas um elétron de valência.
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Elemento II:
- 1ª IE = 738 kJ/mol
- 2ª IE = 1450 kJ/mol
- A diferença não é tão grande, sugerindo mais de um elétron de valência.
-
Elemento III:
- 1ª IE = 418 kJ/mol
- 2ª IE = 3069 kJ/mol
- Aqui também há uma grande diferença, indicando um único elétron de valência.
-
Elemento IV:
- 1ª IE = 1681 kJ/mol
- 2ª IE = 3375 kJ/mol
- A diferença não é tão pronunciada, então provavelmente tem mais de um elétron de valência.
Passo 4
Com base nisso, os elementos que apresentam apenas um elétron de valência são o Elemento I e o Elemento III, já que ambos mostraram uma grande diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização.
Resposta
A alternativa correta é a b) I e III.