Energias de ionização (kJ/mol)
Elemento 1^ a 2^ a 3^ a 4^a
I 496 4563 6913 9541
II 738 1450 7731 10545
III 418 3069 4600 5879
IV 1681 3375 6045 8418
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

Passo 1

Então, a gente tem uma tabela com as energias de ionização de quatro elementos diferentes e a pergunta quer saber quais dois desses têm apenas um elétron de valência. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Vamos precisar entender como as energias de ionização nos ajudam a identificar o número de elétrons de valência.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que elementos com apenas um elétron de valência geralmente têm uma grande diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização. Isso porque, depois de remover o único elétron de valência, os outros elétrons estão mais fortemente ligados ao núcleo.

Passo 3

Vamos analisar cada elemento na tabela:
  • Elemento I:
    • 1ª IE = 496 kJ/mol
    • 2ª IE = 4563 kJ/mol
    • A diferença entre a 1ª e a 2ª IE é grande, indicando que há apenas um elétron de valência.
  • Elemento II:
    • 1ª IE = 738 kJ/mol
    • 2ª IE = 1450 kJ/mol
    • A diferença não é tão grande, sugerindo mais de um elétron de valência.
  • Elemento III:
    • 1ª IE = 418 kJ/mol
    • 2ª IE = 3069 kJ/mol
    • Aqui também há uma grande diferença, indicando um único elétron de valência.
  • Elemento IV:
    • 1ª IE = 1681 kJ/mol
    • 2ª IE = 3375 kJ/mol
    • A diferença não é tão pronunciada, então provavelmente tem mais de um elétron de valência.

Passo 4

Com base nisso, os elementos que apresentam apenas um elétron de valência são o Elemento I e o Elemento III, já que ambos mostraram uma grande diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização.

Resposta

A alternativa correta é a b) I e III.

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