Qual o elemento do par sugerido, Rb e I, tem raio atômico maior? Escolha a alternativa com a justificativa correta.
a) Rb possui raio atômico maior porque sua camada de valência está em um nível energético maior quando comparado com o nível energético da camada de valência do I.
b) I possui raio atômico maior porque seu núcleo com mais prótons exerce maior força de atração (carga nuclear) pelos elétrons e por isso, suas camadas estão mais próximas do núcleo quando comparadas com as camadas de Rb.
c) Rb possui raio atômico maior porque seu núcleo com menos prótons exerce menor força de atração (carga nuclear) pelos elétrons e por isso, suas camadas estão mais distantes do núcleo quando comparadas com as camadas de I .
d) I possui raio atômico maior porque sua camada de valência está em um nível energético maior quando comparado com o nível energético da camada de valência do Rb .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual dos elementos Rb (Rubídio) e I (Iodo) tem um raio atômico maior. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre raio atômico, nível energético das camadas de valência e carga nuclear. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, e ele depende de como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo e da força de atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos comparar a posição de Rb e I na tabela periódica. O Rubídio (Rb) está no grupo 1 e no quinto período, enquanto o Iodo (I) está no grupo 17 e no quinto período também. Ambos estão no mesmo período, o que significa que eles têm o mesmo nível de energia principal (n = 5).

Passo 3

Agora, mesmo estando no mesmo período, o Iodo tem mais prótons no núcleo que o Rubídio. O Rb tem 37 prótons e o I tem 53 prótons. Mais prótons significam mais carga nuclear positiva. Essa carga nuclear exerce uma força de atração maior sobre os elétrons.

Passo 4

Com mais prótons, o Iodo consegue atrair os elétrons mais fortemente para o núcleo, puxando as camadas eletrônicas mais próximas. Isso resulta em um raio atômico menor para o Iodo em comparação com o Rubídio.

Passo 5

Além disso, o Rubídio tem menos prótons (37) e, portanto, uma menor carga nuclear efetiva. Isso significa que os elétrons estão menos atraídos pelo núcleo e podem ficar mais distantes, aumentando o raio atômico.

Passo 6

Então, juntando tudo isso, o Rubídio tem um raio atômico maior que o Iodo por ter uma menor carga nuclear e suas camadas eletrônicas estando mais afastadas do núcleo.

Resposta

A alternativa correta é a c): Rb possui raio atômico maior porque seu núcleo com menos prótons exerce menor força de atração (carga nuclear) pelos elétrons e por isso, suas camadas estão mais distantes do núcleo quando comparadas com as camadas de I.

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E.I (kj/mol)
P 1012 1903 2912 4956 6273 22233 25397
Si 787 1577 3231 4356 16091 19784 23783
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