Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de N2 presente.
g. Álcool Etílico (C2 H5 OH)

Passo 1

Beleza, vamos balancear a reação de combustão completa do álcool etílico ( ), considerando também a presença de nitrogênio ( ) no ar. A combustão completa significa que o álcool vai reagir totalmente com o oxigênio ( ) para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ). Além disso, o nitrogênio presente no ar fica sem reagir e precisa ser contabilizado na equação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do álcool etílico sem balancear:
C2H5OH + O2 + N2 CO2 + H2O + N2

Passo 3

Agora, vamos balancear cada elemento passo a passo.
Carbono ( C2H5OH + O2 + N2 2,CO2 + H2O + N2 ):
O álcool etílico tem 2 carbonos, então precisamos de 2 C2H5OH + O2 + N2 2,CO2 + 3,H2O + N2 :
C2H5OH + 3,O2 + N2 2,CO2 + 3,H2O + N2
Hidrogênio ( 3 times 3,76 = 11,28,N2 ):
O álcool tem 6 hidrogênios (5 do grupo etil e 1 do hidroxila), então precisamos de 3 C2H5OH + 3,O2 + 11,28,N2 2,CO2 + 3,H2O + 11,28,N2 :
Oxigênio ( ):
Contando os oxígenos nos produtos: de e de , totalizando 7 oxígenos.
No reagente, o álcool tem 1 oxigênio, então precisamos de mais 6 oxígenos provenientes de , ou seja, 3 moléculas de :
Nitrogênio ( ):
Normalmente, o ar é composto de aproximadamente 21% de e 79% de . Para cada molécula de , temos cerca de 3,76 moléculas de .
Como usamos 3 moléculas de , multiplicamos por 3,76:
Então, a quantidade de no reagente é 11,28. No produto, a permanece a mesma:

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico, considerando a fração de C2H5OH + 3,O2 + 11,28,N2 2,CO2 + 3,H2O + 11,28,N2 presente no ar, é:

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