Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de
presente.
g. Álcool Etílico
g. Álcool Etílico
Passo 1
Beleza, vamos balancear a reação de combustão completa do álcool etílico (
), considerando também a presença de nitrogênio (
) no ar. A combustão completa significa que o álcool vai reagir totalmente com o oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
) e água (
). Além disso, o nitrogênio presente no ar fica sem reagir e precisa ser contabilizado na equação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação geral da combustão completa do álcool etílico sem balancear:
Passo 3
Agora, vamos balancear cada elemento passo a passo.
Carbono (
):
O álcool etílico tem 2 carbonos, então precisamos de 2 :
O álcool etílico tem 2 carbonos, então precisamos de 2
Hidrogênio (
):
O álcool tem 6 hidrogênios (5 do grupo etil e 1 do hidroxila), então precisamos de 3 :
O álcool tem 6 hidrogênios (5 do grupo etil e 1 do hidroxila), então precisamos de 3
Oxigênio (
):
Contando os oxígenos nos produtos: de
e
de
, totalizando 7 oxígenos.
No reagente, o álcool tem 1 oxigênio, então precisamos de mais 6 oxígenos provenientes de , ou seja, 3 moléculas de
:
Contando os oxígenos nos produtos:
No reagente, o álcool tem 1 oxigênio, então precisamos de mais 6 oxígenos provenientes de
Nitrogênio (
):
Normalmente, o ar é composto de aproximadamente 21% de e 79% de
. Para cada molécula de
, temos cerca de 3,76 moléculas de
.
Normalmente, o ar é composto de aproximadamente 21% de
Como usamos 3 moléculas de
, multiplicamos por 3,76:
Então, a quantidade de
no reagente é 11,28. No produto, a
permanece a mesma:
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico, considerando a fração de
presente no ar, é: