Um elemento X pode formar com o oxigênio (O) os compostos de fórmulas XO e X2O3. Para esse elemento, deve-se esperar que ele se ligue com o elemento Y, da família 3A, formando um composto de fórmula:
(A) X3Y2.
(B) X2Y3.
© X7Y3.
(D) XY3.
(E) XY .

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre um elemento X que forma compostos com oxigênio (O) com as fórmulas XO e X₂O₃. Nosso objetivo é descobrir qual será a fórmula do composto formado entre X e outro elemento Y, que pertence à família 3A da tabela periódica. Para resolver isso, vamos usar conceitos de valência e proporção de combinações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a valência do elemento X. Olhando para os compostos XO e X₂O₃, vamos determinar quantos elétrons X está perdendo ou ganhando.

Passo 3

No composto XO, cada átomo de X se combina com um átomo de O. Sabemos que o oxigênio geralmente tem uma valência de -2. Então, para equilibrar, X deve ter uma valência de +2.

Passo 4

No composto X₂O₃, temos 2 átomos de X combinando com 3 átomos de O. Novamente, o oxigênio tem valência -2, então 3 átomos de O contribuem com -6. Para equilibrar, os 2 átomos de X devem totalizar +6, ou seja, cada X tem valência +3.

Passo 5

Observamos uma inconsistência: no XO, X tem +2 e no X₂O₃, X tem +3. Isso indica que o elemento X pode ter valências múltiplas, mas vamos considerar a valência mais comum para simplificar, que é +3.

Passo 6

Agora, vamos olhar para o elemento Y, que está na família 3A. Elementos da família 3A geralmente têm valência +3 porque têm 3 elétrons na camada de valência.

Passo 7

Para formar um composto neutro, as valências de X e Y devem se equilibrar. Como X tem valência +3 e Y também tem valência +3, precisamos encontrar a menor proporção em que essas valências se equilibram.

Passo 8

A menor proporção para equilibrar +3 (de X) e +3 (de Y) é 1:1. Portanto, a fórmula do composto será XY₃ para equilibrar as cargas.

Resposta

A fórmula correta do composto formado entre X e Y é XY₃. Portanto, a opção correta é a (D) XY₃.

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