Um elemento X , cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento
, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
(A) XY .
(B) XY2.
© X2Y.
(D) X2Y3.
(E) X3Y2.
(A) XY .
(B) XY2.
© X2Y.
(D) X2Y3.
(E) X3Y2.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um elemento X com número atômico 12 e ele se combina com um elemento Y que está na família 5A da tabela periódica. A gente precisa descobrir qual é a fórmula mais provável desse composto iônico formado por X e Y. Para resolver, vamos usar conhecimentos sobre tabela periódica, número atômico, famílias de elementos e formação de compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o elemento X usando o número atômico 12. O número atômico indica o número de prótons no núcleo do átomo, e cada elemento tem um número atômico único. Olhando na tabela periódica, vemos que o elemento com número atômico 12 é o Magnésio (Mg).
Passo 3
Agora, vamos falar do elemento Y, que está na família 5A da tabela periódica. A família 5A é também conhecida como grupo 15 e inclui elementos como Nitrogênio (N), Fósforo §, Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Bismuto (Bi). Esses elementos geralmente têm 5 elétrons na camada de valência.
Passo 4
Para formar um composto iônico, os elementos transferem elétrons para que atinjam uma configuração eletrônica estável. O Magnésio (Mg), sendo do grupo 2A, tende a perder 2 elétrons para formar o cátion Mg²⁺. Já o elemento Y, da família 5A, tende a ganhar 3 elétrons para formar o ânion Y³⁻.
Passo 5
Agora, precisamos balancear as cargas dos íons para que o composto seja eletricamente neutro. Temos Mg²⁺ e Y³⁻. Para equilibrar as cargas, vamos encontrar o mínimo múltiplo comum entre 2 e 3, que é 6.
Isso significa que precisamos de 3 íons de magnésio (3 × 2⁺ = 6⁺) e 2 íons de Y (2 × 3⁻ = 6⁻) para que as cargas se cancelem.
Passo 6
Com isso, a fórmula do composto será formada por 3 Mg²⁺ e 2 Y³⁻, resultando em Mg₃Y₂.
Resposta
A fórmula provável do composto iônico é X₃Y₂, correspondente à opção (E) X₃Y₂.