Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira energia de ionização (a) Li ou Cs, (b) Li ou F, (c) Cs ou F e (d) F ou I.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre **primeira energia de ionização**! A pergunta quer saber qual elemento de cada par tem a maior energia para tirar o primeiro elétron. Para isso, precisamos entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a **energia de ionização** é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto maior essa energia, mais difícil é tirar o elétron. Agora, essa energia varia dependendo da posição do elemento na tabela periódica.

Passo 3

Na tabela periódica, a energia de ionização **aumenta da esquerda para a direita** em um mesmo período e **diminui de cima para baixo** em um mesmo grupo. Isso acontece porque, de cima para baixo, os elétrons ficam mais afastados do núcleo e mais bloqueados pelos outros elétrons, facilitando a remoção.

Passo 4

Vamos analisar cada par: ### (a) Li ou Cs - **Li (Lítio)** está no topo do grupo 1. - **Cs (Césio)** está mais abaixo no mesmo grupo. Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o **Li** tem maior energia de ionização que o Cs. ### (b) Li ou F - **Li (Lítio)** está no grupo 1. - **F (Flúor)** está no grupo 17, no mesmo período que o Li. Movendo da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta. Portanto, o **F** tem maior energia de ionização que o Li. ### (c) Cs ou F - **Cs (Césio)** está no grupo 1. - **F (Flúor)** está no grupo 17. Independente da posição vertical, movendo da esquerda para a direita, o **F** tem maior energia de ionização que o Cs. ### (d) F ou I - **F (Flúor)** está no topo do grupo 17. - **I (Iodo)** está mais abaixo no mesmo grupo. Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o **F** tem maior energia de ionização que o I.

Resposta

(a) Li; (b) F; (c) F; (d) F.

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