Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira energia de ionização (a) Li ou Cs, (b) Li ou F, (c) Cs ou F e (d) F ou I.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre **primeira energia de ionização**! A pergunta quer saber qual elemento de cada par tem a maior energia para tirar o primeiro elétron. Para isso, precisamos entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a **energia de ionização** é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto maior essa energia, mais difícil é tirar o elétron. Agora, essa energia varia dependendo da posição do elemento na tabela periódica.
Passo 3
Na tabela periódica, a energia de ionização **aumenta da esquerda para a direita** em um mesmo período e **diminui de cima para baixo** em um mesmo grupo. Isso acontece porque, de cima para baixo, os elétrons ficam mais afastados do núcleo e mais bloqueados pelos outros elétrons, facilitando a remoção.
Passo 4
Vamos analisar cada par:
### (a) Li ou Cs
- **Li (Lítio)** está no topo do grupo 1.
- **Cs (Césio)** está mais abaixo no mesmo grupo.
Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o **Li** tem maior energia de ionização que o Cs.
### (b) Li ou F
- **Li (Lítio)** está no grupo 1.
- **F (Flúor)** está no grupo 17, no mesmo período que o Li.
Movendo da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta. Portanto, o **F** tem maior energia de ionização que o Li.
### (c) Cs ou F
- **Cs (Césio)** está no grupo 1.
- **F (Flúor)** está no grupo 17.
Independente da posição vertical, movendo da esquerda para a direita, o **F** tem maior energia de ionização que o Cs.
### (d) F ou I
- **F (Flúor)** está no topo do grupo 17.
- **I (Iodo)** está mais abaixo no mesmo grupo.
Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o **F** tem maior energia de ionização que o I.
Resposta
(a) Li; (b) F; (c) F; (d) F.
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Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira afinidade eletrônica
(a) C ou F,
(b) F ou I e
(c) Te ou I.
Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl.