Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira energia de ionização
(a) Li ou Cs,
(b) Li ou F,
© Cs ou F e
(d) F ou I.
(a) Li ou Cs,
(b) Li ou F,
© Cs ou F e
(d) F ou I.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre primeira energia de ionização! A pergunta quer saber qual elemento de cada par tem a maior energia para tirar o primeiro elétron. Para isso, precisamos entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto maior essa energia, mais difícil é tirar o elétron. Agora, essa energia varia dependendo da posição do elemento na tabela periódica.
Passo 3
Na tabela periódica, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso acontece porque, de cima para baixo, os elétrons ficam mais afastados do núcleo e mais bloqueados pelos outros elétrons, facilitando a remoção.
Passo 4
Vamos analisar cada par:
(a) Li ou Cs
- Li (Lítio) está no topo do grupo 1.
- Cs (Césio) está mais abaixo no mesmo grupo.
Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o Li tem maior energia de ionização que o Cs.
(b) Li ou F
- Li (Lítio) está no grupo 1.
- F (Flúor) está no grupo 17, no mesmo período que o Li.
Movendo da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta. Portanto, o F tem maior energia de ionização que o Li.
© Cs ou F
- Cs (Césio) está no grupo 1.
- F (Flúor) está no grupo 17.
Independente da posição vertical, movendo da esquerda para a direita, o F tem maior energia de ionização que o Cs.
(d) F ou I
- F (Flúor) está no topo do grupo 17.
- I (Iodo) está mais abaixo no mesmo grupo.
Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o F tem maior energia de ionização que o I.
Resposta
(a) Li; (b) F; © F; (d) F.