Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogénio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala de um elemento que tem 6 elétrons de valência. A gente precisa representar três coisas quando esse elemento combina com hidrogênio:
  1. A fórmula eletrônica do composto.
  2. A fórmula estrutural.
  3. A fórmula molecular.
Vamos precisar entender um pouco sobre ligações químicas e como os elétrons de valência participam dessas ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o elemento . Sabemos que ele tem 6 elétrons de valência. Olhando para a tabela periódica, elementos com 6 elétrons de valência pertencem ao grupo 16, como o oxigênio ( ).

Passo 3

Agora, vamos ver como o hidrogênio ( ) se liga com . O hidrogênio tem 1 elétron de valência e geralmente forma uma ligação simples.

Passo 4

Para formar uma molécula estável, cada átomo de vai querer completar seu octeto (8 elétrons na camada externa). Com 6 elétrons já presentes, ele precisa de mais 2 elétrons, que virão dos dois átomos de hidrogênio.

Passo 5

A fórmula molecular mostra a proporção dos átomos na molécula. Como cada hidrogênio fornece 1 elétron, precisamos de 2 hidrogênios para completar os 8 elétrons de valência de . Então, a fórmula molecular é .

Passo 6

A fórmula eletrônica representa os elétrons de valência de e sua distribuição. Com 6 elétrons de valência, seria representada como com 6 pontos ao redor do símbolo.

Passo 7

A fórmula estrutural mostra como os átomos estão ligados. estará no centro com dois ligados a ele, cada um com uma única ligação. Ficaria assim:
  H
  |
X
  |
  H

Resposta

  • Fórmula Eletrônica:
  • Fórmula Estrutural:
      H
      |
    X
      |
      H
    
  • Fórmula Molecular:

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