Um elemento
possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogénio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala de um elemento
que tem 6 elétrons de valência. A gente precisa representar três coisas quando esse elemento combina com hidrogênio:
- A fórmula eletrônica do composto.
- A fórmula estrutural.
- A fórmula molecular.
Vamos precisar entender um pouco sobre ligações químicas e como os elétrons de valência participam dessas ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o elemento
. Sabemos que ele tem 6 elétrons de valência. Olhando para a tabela periódica, elementos com 6 elétrons de valência pertencem ao grupo 16, como o oxigênio (
).
Passo 3
Agora, vamos ver como o hidrogênio (
) se liga com
. O hidrogênio tem 1 elétron de valência e geralmente forma uma ligação simples.
Passo 4
Para formar uma molécula estável, cada átomo de
vai querer completar seu octeto (8 elétrons na camada externa). Com 6 elétrons já presentes, ele precisa de mais 2 elétrons, que virão dos dois átomos de hidrogênio.
Passo 5
A fórmula molecular mostra a proporção dos átomos na molécula. Como cada hidrogênio fornece 1 elétron, precisamos de 2 hidrogênios para completar os 8 elétrons de valência de
. Então, a fórmula molecular é
.
Passo 6
A fórmula eletrônica representa os elétrons de valência de
e sua distribuição. Com 6 elétrons de valência, seria representada como
com 6 pontos ao redor do símbolo.
Passo 7
A fórmula estrutural mostra como os átomos estão ligados.
estará no centro com dois
ligados a ele, cada um com uma única ligação. Ficaria assim:
H
|
X
|
H
Resposta
- Fórmula Eletrônica:
- Fórmula Estrutural:
H | X | H
- Fórmula Molecular: