Qual dos elementos em cada item abaixo possui a primeira maior energia de ionização? Justifique sua resposta!
a)
ou Ba.
b) O, S ou Se.
c) S, Li ou Ca.
a)
b) O, S ou Se.
c) S, Li ou Ca.
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre qual elemento, entre os listados em cada item, tem a primeira maior energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia que a gente precisa para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Pra resolver isso, vamos lembrar das tendências na tabela periódica que afetam essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima dentro de um grupo e aumenta da esquerda para a direita dentro de um período. Isso porque, de baixo para cima, os átomos têm menos camadas eletrônicas e os elétrons estão mais próximos do núcleo, facilitando a remoção. Da esquerda para a direita, o aumento do número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, aumentando a energia necessária para removê-los.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso a cada item:
a) Be, Mg, Ca ou Ba
- Esses elementos estão no grupo 2 (Metais Alcalino-Terrosos).
- De cima para baixo no grupo: Be → Mg → Ca → Ba.
- Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o Berílio (Be) está no topo e, portanto, tem a maior energia de ionização.
b) O, S ou Se
- Esses elementos estão no grupo 16 (Calcogênios).
- De cima para baixo no grupo: O → S → Se.
- Novamente, a energia de ionização diminui de cima para baixo, então o Oxigênio (O) tem a maior energia de ionização.
c) S, Li ou Ca
- S (Enxofre) está no grupo 16, Li (Lítio) no grupo 1 e Ca (Cálcio) no grupo 2.
- Comparando entre grupos diferentes na mesma período:
- De acordo com a tendência da tabela periódica, quanto mais à direita, maior a energia de ionização.
- Portanto, Enxofre (S), estando mais à direita que Lítio e Cálcio, tem a maior energia de ionização.
Resposta
a) Berílio (Be)
b) Oxigênio (O)
c) Enxofre (S)
b) Oxigênio (O)
c) Enxofre (S)
Exercícios relacionados
Coloque os íons da série isoeletrônica dos itens abaixo em ordem decrescente de tamanho:
a) e
.
b) .
c) .
OBS: Justifique sua resposta.
a)
b)
c)
OBS: Justifique sua resposta.
Coloque os seguintes átomos e íons em ordem decrescente de raio:
a) , o
e o Ca.
b) .
c) e
.
OBS: Justifique sua resposta.
a)
b)
c)
OBS: Justifique sua resposta.
Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons:
e
.
Explique os seguintes comportamentos com relação às energias de ionização de átomos ou íons:
a) A maior energia de ionização do Mg em relação ao Na.
b) O aumento muito grande da segunda energia de ionização em relação à primeira energia de ionização do Na.
c) O aumento muito sucessivo das energias de ionização do Mg, considerando as três primeiras ionizações.
a) A maior energia de ionização do Mg em relação ao Na.
b) O aumento muito grande da segunda energia de ionização em relação à primeira energia de ionização do Na.
c) O aumento muito sucessivo das energias de ionização do Mg, considerando as três primeiras ionizações.