Qual dos elementos em cada item abaixo possui a primeira maior energia de ionização? Justifique sua resposta!
a)
ou Ba.
b) O, S ou Se.
c) S, Li ou Ca.
a)
b) O, S ou Se.
c) S, Li ou Ca.
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre qual elemento, entre os listados em cada item, tem a primeira maior energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia que a gente precisa para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Pra resolver isso, vamos lembrar das tendências na tabela periódica que afetam essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima dentro de um grupo e aumenta da esquerda para a direita dentro de um período. Isso porque, de baixo para cima, os átomos têm menos camadas eletrônicas e os elétrons estão mais próximos do núcleo, facilitando a remoção. Da esquerda para a direita, o aumento do número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, aumentando a energia necessária para removê-los.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso a cada item:
a) Be, Mg, Ca ou Ba
- Esses elementos estão no grupo 2 (Metais Alcalino-Terrosos).
- De cima para baixo no grupo: Be → Mg → Ca → Ba.
- Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o Berílio (Be) está no topo e, portanto, tem a maior energia de ionização.
b) O, S ou Se
- Esses elementos estão no grupo 16 (Calcogênios).
- De cima para baixo no grupo: O → S → Se.
- Novamente, a energia de ionização diminui de cima para baixo, então o Oxigênio (O) tem a maior energia de ionização.
c) S, Li ou Ca
- S (Enxofre) está no grupo 16, Li (Lítio) no grupo 1 e Ca (Cálcio) no grupo 2.
- Comparando entre grupos diferentes na mesma período:
- De acordo com a tendência da tabela periódica, quanto mais à direita, maior a energia de ionização.
- Portanto, Enxofre (S), estando mais à direita que Lítio e Cálcio, tem a maior energia de ionização.
Resposta
a) Berílio (Be)
b) Oxigênio (O)
c) Enxofre (S)
b) Oxigênio (O)
c) Enxofre (S)