Qual dos elementos em cada item abaixo possui a primeira maior energia de ionização? Justifique sua resposta!
a) ou Ba.
b) O, S ou Se.
c) S, Li ou Ca.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre qual elemento, entre os listados em cada item, tem a primeira maior energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia que a gente precisa para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Pra resolver isso, vamos lembrar das tendências na tabela periódica que afetam essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima dentro de um grupo e aumenta da esquerda para a direita dentro de um período. Isso porque, de baixo para cima, os átomos têm menos camadas eletrônicas e os elétrons estão mais próximos do núcleo, facilitando a remoção. Da esquerda para a direita, o aumento do número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, aumentando a energia necessária para removê-los.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso a cada item:
a) Be, Mg, Ca ou Ba
  • Esses elementos estão no grupo 2 (Metais Alcalino-Terrosos).
  • De cima para baixo no grupo: Be → Mg → Ca → Ba.
  • Como a energia de ionização diminui de cima para baixo, o Berílio (Be) está no topo e, portanto, tem a maior energia de ionização.
b) O, S ou Se
  • Esses elementos estão no grupo 16 (Calcogênios).
  • De cima para baixo no grupo: O → S → Se.
  • Novamente, a energia de ionização diminui de cima para baixo, então o Oxigênio (O) tem a maior energia de ionização.
c) S, Li ou Ca
  • S (Enxofre) está no grupo 16, Li (Lítio) no grupo 1 e Ca (Cálcio) no grupo 2.
  • Comparando entre grupos diferentes na mesma período:
    • De acordo com a tendência da tabela periódica, quanto mais à direita, maior a energia de ionização.
    • Portanto, Enxofre (S), estando mais à direita que Lítio e Cálcio, tem a maior energia de ionização.

Resposta

a) Berílio (Be)
b) Oxigênio (O)
c) Enxofre (S)

Exercícios relacionados

Coloque os íons da série isoeletrônica dos itens abaixo em ordem decrescente de tamanho:
a) e .
b) .
c) .
OBS: Justifique sua resposta.
Coloque os seguintes átomos e íons em ordem decrescente de raio:
a) , o e o Ca.
b) .
c) e .
OBS: Justifique sua resposta.
Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons:
e .
Explique os seguintes comportamentos com relação às energias de ionização de átomos ou íons:
a) A maior energia de ionização do Mg em relação ao Na.
b) O aumento muito grande da segunda energia de ionização em relação à primeira energia de ionização do Na.
c) O aumento muito sucessivo das energias de ionização do Mg, considerando as três primeiras ionizações.