Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons:
Na^+, Mg^2+, I^-, Fe^2+, Fe^3+, F, Cr^3+, S^2-, Zn^2+, Co^3+, Ag^+, O^2-, N^3-, Cu^2+ e Cu^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química onde precisamos escrever as configurações eletrônicas de vários íons. A matéria que estamos usando aqui é a configuração eletrônica, que envolve entender como os elétrons estão distribuídos nos átomos e íons. Para resolver isso, vamos precisar lembrar da ordem de preenchimento dos elétrons nas orbitais e como a formação de íons afeta essa distribuição.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a configuração eletrônica do átomo neutro de cada elemento. A partir daí, ajustaremos os elétrons para formar os íons positivos (cátions) ou negativos (ânions). Quando um átomo perde elétrons, ele forma um cátion com carga positiva, e quando ganha elétrons, forma um ânion com carga negativa.

Passo 3

Vamos começar com o íon Na^+. O sódio (Na) tem a configuração eletrônica do átomo neutro: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. Como ele perde um elétron para formar Na^+, removemos o elétron da camada mais externa:
Na^+: 1s^2 2s^2 2p^6

Passo 4

Agora, o Mg^2+. O magnésio (Mg) tem a configuração neutra: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Perdendo dois elétrons, removemos os dois elétrons da camada 3s:
Mg^2+: 1s^2 2s^2 2p^6

Passo 5

Para o íon I^-, o iodo (I) tem a configuração neutra: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5. Ganhando um elétron, completamos a subcamada 4p:
I^-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6

Passo 6

O íon Fe^2+ vem do ferro (Fe), cuja configuração neutra é [Ar] 4s^2 3d^6. Perdendo dois elétrons, removemos os elétrons da camada 4s:
Fe^2+: [Ar] 3d^6

Passo 7

Para Fe^3+, o ferro perde mais um elétron além dos dois já perdidos. Assim:
Fe^3+: [Ar] 3d^5

Passo 8

O flúor (F) no estado neutro tem a configuração: 1s^2 2s^2 2p^5. Ao ganhar um elétron para formar F^-:
F^-: 1s^2 2s^2 2p^6

Passo 9

Para Cr^3+, o cromo (Cr) tem a configuração neutra: [Ar] 4s^1 3d^5. Perdendo três elétrons, removemos primeiro o elétron 4s e mais dois do 3d:
Cr^3+: [Ar] 3d^3

Passo 10

O íon S^2- vem do enxofre (S) com a configuração neutra: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Ganhando dois elétrons:
S^2-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

Passo 11

Para Zn^2+, o zinco (Zn) tem a configuração neutra: [Ar] 4s^2 3d^10. Perdendo dois elétrons, removemos os dois do 4s:
Zn^2+: [Ar] 3d^10

Passo 12

O íon Co^3+ vem do cobalto (Co) com configuração neutra: [Ar] 4s^2 3d^7. Perdendo três elétrons, removemos os dois do 4s e mais um do 3d:
Co^3+: [Ar] 3d^6

Passo 13

Para Ag^+, a prata (Ag) tem a configuração neutra: [Kr] 5s^1 4d^10. Perdendo um elétron, removemos o 5s:
Ag^+: [Kr] 4d^10

Passo 14

O íon O^2- vem do oxigênio (O) com configuração neutra: 1s^2 2s^2 2p^4. Ganhando dois elétrons:
O^2-: 1s^2 2s^2 2p^6

Passo 15

Para N^3-, o nitrogênio (N) tem a configuração neutra: 1s^2 2s^2 2p^3. Ganhando três elétrons:
N^3-: 1s^2 2s^2 2p^6

Passo 16

O íon Cu^2+ vem do cobre (Cu) com configuração neutra: [Ar] 4s^1 3d^10. Perdendo dois elétrons, removemos o 4s e um do 3d:
Cu^2+: [Ar] 3d^9

Passo 17

Por fim, para Cu^+, o cobre perde apenas um elétron:
Cu^+: [Ar] 3d^10

Resposta

As configurações eletrônicas dos íons são:
  • Na^+: 1s^2 2s^2 2p^6
  • Mg^2+: 1s^2 2s^2 2p^6
  • I^-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
  • Fe^2+: [Ar] 3d^6
  • Fe^3+: [Ar] 3d^5
  • F^-: 1s^2 2s^2 2p^6
  • Cr^3+: [Ar] 3d^3
  • S^2-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
  • Zn^2+: [Ar] 3d^10
  • Co^3+: [Ar] 3d^6
  • Ag^+: [Kr] 4d^10
  • O^2-: 1s^2 2s^2 2p^6
  • N^3-: 1s^2 2s^2 2p^6
  • Cu^2+: [Ar] 3d^9
  • Cu^+: [Ar] 3d^10

Exercícios relacionados